電離（でんり）とは｜意味・使い方・読み方解説

電解でんかい質しつが水みずに溶とけて、陽ひイオンと陰かげイオンに分わかれること。中なか 3 理科りかの重要じゅうよう用語ようご。

電離でんりとは、電解質でんかいしつが水みずに溶とけると、陽イオンようイオンと陰イオンいんイオンに分わかれることです。

物質ぶっしつ	電離でんりのようす
塩化えんかナトリウム	NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻
塩化えんか水素すいそ	HCl → H⁺ ＋ Cl⁻
水酸化すいさんかナトリウム	NaOH → Na⁺ ＋ OH⁻

電離でんりすると、＋と−のイオンがばらばらに動うごけるようになり、水溶液すいようえきが電気でんきを通とおすようになります。電離でんりした＋の電気でんきの合計ごうけいと−の電気でんきの合計ごうけいは等ひとしく、全体ぜんたいとしては電気でんき的てきにつり合あっています。

試験しけんでは 電離でんりのようすをイオン式しきで書かかせる問題もんだいが定番ていばん。矢印やじるしの左右さゆうで原子げんしの種類しゅるいと数かず、電気でんきの合計ごうけいが合あうように書かこう。

電離でんりとは、電解でんかい質しつが水みずに溶とけて陽ひイオンと陰かげイオンに分わかれる現象げんしょうです。イオンが自由じゆうに動うごけるようになるため、電解でんかい質しつの水溶液すいようえきは電気でんきを通とおします。

物質ぶっしつ	分類ぶんるい	電離でんり
$N a C l$ 、 $H C l$ 、 $N a O H$	電解でんかい質しつ	する
砂糖さとう、エタノール	非ひ電解でんかい質しつ	しない

たとえば $N a C l \to N a^{+} + C l^{-}$ 、 $H C l \to H^{+} + C l^{-}$ 、 $N a O H \to N a^{+} + O H^{-}$ のように分わかれます。強酸きょうさん・強塩基きょうえんきはほぼ完全かんぜんに電離でんり（ $\to$ ）しますが、酢酸さくさんのような弱酸じゃくさんは一部いちぶだけ電離でんり（ $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ ）します。砂糖さとうのように溶とけても分子ぶんしのままで電離でんりしない物質ぶっしつは非ひ電解でんかい質しつです。

ポイント 「電離でんりするか」が電解でんかい質しつと非ひ電解でんかい質しつの境目さかいめ。電気でんきを通とおすかどうかで実験じっけん的てきに区別くべつできる。電離でんりした割合わりあいを表あらわすのが電離度でんりど。

電離でんりとは、電解質でんかいしつが水みずに溶とけると、陽イオンようイオンと陰イオンいんイオンに分わかれることです。

物質ぶっしつ	電離でんりのようす
塩化えんかナトリウム	NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻
塩化えんか水素すいそ	HCl → H⁺ ＋ Cl⁻
水酸化すいさんかナトリウム	NaOH → Na⁺ ＋ OH⁻

試験しけんでは 電離でんりのようすをイオン式しきで書かかせる問題もんだいが定番ていばん。矢印やじるしの左右さゆうで原子げんしの種類しゅるいと数かず、電気でんきの合計ごうけいが合あうように書かこう。

物質ぶっしつ	分類ぶんるい	電離でんり
$N a C l$ 、 $H C l$ 、 $N a O H$	電解でんかい質しつ	する
砂糖さとう、エタノール	非ひ電解でんかい質しつ	しない

ポイント 「電離でんりするか」が電解でんかい質しつと非ひ電解でんかい質しつの境目さかいめ。電気でんきを通とおすかどうかで実験じっけん的てきに区別くべつできる。電離でんりした割合わりあいを表あらわすのが電離度でんりど。

電離でんり

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