中和（ちゅうわ）とは｜意味・使い方・読み方解説

酸さんとアルカリが反応はんのうし、互たがいの性質せいしつを打うち消けし合あって水みずと塩しおができる反応はんのう。

中和ちゅうわとは、酸さんとアルカリあるかりが反応はんのうして、互たがいの性質せいしつを打うち消けし合あう反応はんのうです。

できるもの	反応はんのう
水みず	H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O
塩しお（えん）	酸さんの陰かげイオン＋アルカリの陽ひイオン

たとえば塩酸えんさん＋水酸化すいさんかナトリウム→食塩しょくえん（NaCl）＋水みず、のように、水みずと塩しおができます。反応はんのうの本質ほんしつは、酸さんのH⁺とアルカリのOH⁻が結むすびついて水みずになることです。中和ちゅうわが進すすむと熱ねつが出でます（発熱はつねつ反応はんのう）。

試験しけんでは BTB液えきやフェノールフタレインで中和ちゅうわの進すすみ具合ぐあいを調しらべる問題もんだいが定番ていばん。「H⁺＋OH⁻→H₂O」と「塩しおができる」の2点てんを押おさえよう。

中和ちゅうわとは、酸さんと塩基えんきが反応はんのうして互たがいの性質せいしつを打うち消けし合あい、塩しおと水みずを生しょうじる反応はんのうです。反応はんのうの本質ほんしつは次つぎの式しきです。

$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$

例れい	酸さん	塩基えんき	生しょうじる塩しお
$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$	$H C l$	$N a O H$	$N a C l$
$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$	$H_{2} S O_{4}$	$N a O H$	$N a_{2} S O_{4}$

ちょうど中和ちゅうわしたとき（中和ちゅうわ点てん）は「酸さんが出だす $H^{+}$ の物質ぶっしつ量りょう＝塩基えんきが出だす $O H^{-}$ の物質ぶっしつ量りょう」が成なり立たちます。この関係かんけいを使つかうのが中和滴定ちゅうわてきていです。

試験しけんでは 「（酸さんの価あたい数すう × 濃度のうど × 体積たいせき）＝（塩基えんきの価あたい数すう × 濃度のうど × 体積たいせき）」が中和ちゅうわの量的りょうてき関係かんけい。価あたい数すうを忘わすれると 2 価あたいの硫酸りゅうさんでミスしやすい。

中和ちゅうわとは、酸さんとアルカリあるかりが反応はんのうして、互たがいの性質せいしつを打うち消けし合あう反応はんのうです。

できるもの	反応はんのう
水みず	H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O
塩しお（えん）	酸さんの陰かげイオン＋アルカリの陽ひイオン

試験しけんでは BTB液えきやフェノールフタレインで中和ちゅうわの進すすみ具合ぐあいを調しらべる問題もんだいが定番ていばん。「H⁺＋OH⁻→H₂O」と「塩しおができる」の2点てんを押おさえよう。

$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$

例れい	酸さん	塩基えんき	生しょうじる塩しお
$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$	$H C l$	$N a O H$	$N a C l$
$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$	$H_{2} S O_{4}$	$N a O H$	$N a_{2} S O_{4}$

試験しけんでは 「（酸さんの価あたい数すう × 濃度のうど × 体積たいせき）＝（塩基えんきの価あたい数すう × 濃度のうど × 体積たいせき）」が中和ちゅうわの量的りょうてき関係かんけい。価あたい数すうを忘わすれると 2 価あたいの硫酸りゅうさんでミスしやすい。

中和ちゅうわ