電気分解でんきぶんかい

**電気でんき分解ぶんかい（電解でんかい）**とは、電解でんかい質しつ水溶液すいようえきや融解ゆうかいした塩しおに外部がいぶ電源でんげんで電圧でんあつをかけ、強制きょうせい的てきに酸化還元さんかかんげん反応はんのうを起おこす操作そうさです。電池でんちとは逆ぎゃくに、電気でんきエネルギーを化学かがくエネルギーに変かえます。

電極でんきょく	つなぐ極きょく	反応はんのう
陰極いんきょく	電源でんげんの負ふ極きょくへ	還元かんげん（電子でんしを受うけ取とる）
陽極ようきょく	電源でんげんの正せい極きょくへ	酸化さんか（電子でんしを失うしなう）

たとえば $NaCl$水溶液すいようえきの電解でんかいでは陰極いんきょくで $H_2$、陽極ようきょくで $C{l}_2$ が発生はっせいし、$NaOH$ ができます（イオン交換膜法イオンこうかんまくほう）。$A{l}_2{O}_3$ の融解ゆうかい塩しお電解でんかいでアルミニウムの製造せいぞう、銅どうの電解でんかい精錬せいれんなど工業こうぎょう的てきにとても重要じゅうようです。流ながれた電気でんき量りょうと析出せきしゅつ量りょうはファラデーの法則ほうそくで結むすびつきます。

試験しけんでは 「陰極いんきょく＝還元かんげん、陽極ようきょく＝酸化さんか」と、電源でんげんの極きょく（陽極ようきょくは正せい極きょく側がわ、陰極いんきょくは負ふ極きょく側がわ）の対応たいおうを必かならず押おさえる。電池でんちと逆ぎゃく向むきである点てんが引ひっかけになりやすい。