電気分解（でんきぶんかい）とは｜意味・使い方・読み方解説

水溶液すいようえきや融解ゆうかい物ぶつに電流でんりゅうを流ながして、物質ぶっしつを分解ぶんかいする化学かがく変化へんか。中なか 3 理科りかの重要じゅうよう用語ようご。

電気でんき分解ぶんかいとは、水溶液すいようえきなどに電流でんりゅうを流ながして、物質ぶっしつを化学かがく的てきに分解ぶんかいする反応はんのうです。

電気でんき分解ぶんかいする液えき	陰極いんきょく（−）にできる	陽極ようきょく（＋）にできる
塩化えんか銅どう水溶液すいようえき	銅どう	塩素えんそ
水みず（うすい硫酸りゅうさん）	水素すいそ	酸素さんそ

たとえば塩化えんか銅どう水溶液すいようえきに電流でんりゅうを流ながすと、銅どうイオン（Cu²⁺）が陰極いんきょくで電子でんしを受うけ取とって銅どうになり、塩化えんか物ぶつイオン（Cl⁻）が陽極ようきょくで電子でんしを放はなして塩素えんそになります。電子でんしを強制きょうせい的てきに動うごかして、イオンを還元かんげん・酸化さんかするしくみです。

覚おぼえ方かた 陽ひイオンは陰極いんきょくへ、陰かげイオンは陽極ようきょくへ。発生はっせいする物質ぶっしつは「陰極いんきょく＝金属きんぞくや水素すいそ、陽極ようきょく＝塩素えんそや酸素さんそ」が多おおい。

電気でんき分解ぶんかい（電解でんかい）とは、電解でんかい質しつ水溶液すいようえきや融解ゆうかいした塩しおに外部がいぶ電源でんげんで電圧でんあつをかけ、強制きょうせい的てきに酸化還元さんかかんげん反応はんのうを起おこす操作そうさです。電池でんちとは逆ぎゃくに、電気でんきエネルギーを化学かがくエネルギーに変かえます。

電極でんきょく	つなぐ極きょく	反応はんのう
陰極いんきょく	電源でんげんの負ふ極きょくへ	還元かんげん（電子でんしを受うけ取とる）
陽極ようきょく	電源でんげんの正せい極きょくへ	酸化さんか（電子でんしを失うしなう）

たとえば $N a C l$ 水溶液すいようえきの電解でんかいでは陰極いんきょくで $H_{2}$ 、陽極ようきょくで $C l_{2}$ が発生はっせいし、 $N a O H$ ができます（イオン交換膜法イオンこうかんまくほう）。 $A l_{2} O_{3}$ の融解ゆうかい塩しお電解でんかいでアルミニウムの製造せいぞう、銅どうの電解でんかい精錬せいれんなど工業こうぎょう的てきにとても重要じゅうようです。流ながれた電気でんき量りょうと析出せきしゅつ量りょうはファラデーの法則ほうそくで結むすびつきます。

試験しけんでは 「陰極いんきょく＝還元かんげん、陽極ようきょく＝酸化さんか」と、電源でんげんの極きょく（陽極ようきょくは正せい極きょく側がわ、陰極いんきょくは負ふ極きょく側がわ）の対応たいおうを必かならず押おさえる。電池でんちと逆ぎゃく向むきである点てんが引ひっかけになりやすい。

電気でんき分解ぶんかいする液えき	陰極いんきょく（−）にできる	陽極ようきょく（＋）にできる
塩化えんか銅どう水溶液すいようえき	銅どう	塩素えんそ
水みず（うすい硫酸りゅうさん）	水素すいそ	酸素さんそ

覚おぼえ方かた 陽ひイオンは陰極いんきょくへ、陰かげイオンは陽極ようきょくへ。発生はっせいする物質ぶっしつは「陰極いんきょく＝金属きんぞくや水素すいそ、陽極ようきょく＝塩素えんそや酸素さんそ」が多おおい。

電極でんきょく	つなぐ極きょく	反応はんのう
陰極いんきょく	電源でんげんの負ふ極きょくへ	還元かんげん（電子でんしを受うけ取とる）
陽極ようきょく	電源でんげんの正せい極きょくへ	酸化さんか（電子でんしを失うしなう）

試験しけんでは 「陰極いんきょく＝還元かんげん、陽極ようきょく＝酸化さんか」と、電源でんげんの極きょく（陽極ようきょくは正せい極きょく側がわ、陰極いんきょくは負ふ極きょく側がわ）の対応たいおうを必かならず押おさえる。電池でんちと逆ぎゃく向むきである点てんが引ひっかけになりやすい。

電気分解でんきぶんかい

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