化学かがく反応はんのう と 熱ねつ

この 章しょう で 学まなぶ こと

第だい 5 章しょう で は、 中学ちゅうがく で 学まなんだ 化学反応式かがくはんのうしき を 高校こうこう で 「何なに g・何なに mol 反応はんのう して、 何なに kJ の 熱ねつ が 出入でいり する か」 ま で 計算けいさん で き る よう に なる 章しょう で す。

• 化学反応式かがくはんのうしき の 書かき方かた (未定係数法みていけいすうほう を 含ふくむ)
• 量的関係りょうてきかんけい (mol 比ひ で 計算けいさん)
• 熱化学方程式ねつかがくほうていしき と 反応エンタルピーはんのうエンタルピー (ΔH) の 表ひょう し 方かた
• 燃焼熱ねんしょうねつ・中和熱ちゅうわねつ・生成熱せいせいねつ・溶解熱ようかいねつ の 区別くべつ
• ヘスの法則ヘスのほうそく で 反応はんのう エネルギー を 計算けいさん
• 発熱反応はつねつはんのう・吸熱反応きゅうねつはんのう の 区別くべつ

ポイント: 第だい 4 章しょう で 学まなんだ mol が こ こ で 大だい活躍かつやく し ます。 反応はんのう式しき の 係数けいすう が mol 比ひ で あ り、 mol 数かず と モル質量しつりょう を か け る と 質量しつりょう が 出で て、 mol 数かず と 反応エンタルピーはんのうエンタルピー を か け る と 熱量ねつりょう が 出で ます。

1. 化学かがく反応はんのう式しき を 書かく

化学かがく反応はんのう式しき の しくみ

化学かがく反応はんのう で は、 「反応はんのう物ぶつ」 が 「生成せいせい物ぶつ」 に 変へん わ り ます。 化学かがく反応はんのう式しき で は 左ひだり に 反応はんのう物ぶつ、 右みぎ に 生成せいせい物ぶつ を 書しょ き、 「→」 で つ な ぎ ます。

反応はんのう	反応はんのう式しき
水素すいそ が 燃 え て 水みず が で き る	2H₂ + O₂ → 2H₂O
メタン が 完全かんぜん燃焼ねんしょう	CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
鉄てつ が さ び る	4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
中和ちゅうわ反応はんのう	HCl + NaOH → NaCl + H₂O
炭酸たんさん水素すいそ ナトリウム の 加熱かねつ	2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

質量しつりょう保存ほぞん の 法則ほうそく と 係数けいすう

中学ちゅうがく で も 学まなんだ 質量保存の法則しつりょうほぞんのほうそく: 反応はんのう の 前後ぜんご で 原子げんし の 種類しゅるい と 数かず は 変へん わ ら な い = 質量しつりょう も 変へん わ ら な い。 こ れ を 守まもり る た め に 係数けいすう を つ け ま す (係数けいすう を 変へん え る だ け で、 化学かがく式しき そ の も の は 変へん え ない)。

例れい: H₂ + O₂ → H₂O だ け で は O が 合ごう わ ない (左ひだり 2、 右みぎ 1)。 各かく元素げんそ を 合ごう わ せ る た め に 係数けいすう を 調整ちょうせい:

2H₂ + O₂ → 2H₂O で H 4 個こ・O 2 個こ が 左右さゆう と も 一致いっち (バランス OK)。

未定みてい係数けいすう法ほう

複雑ふくざつ な 反応はんのう で 係数けいすう を 求もとめ め る と き は 未定係数法みていけいすうほう を 使し い ます。

例れい: a Cu + b HNO₃ → c Cu(NO₃)₂ + d NO + e H₂O

元素げんそ	左辺さへん	右辺うへん	式しき
Cu	a	c	a = c
H	b	2e	b = 2e
N	b	2c + d	b = 2c + d
O	3b	6c + d + e	3b = 6c + d + e

a = 1 と お き、 順じゅん に 解かい く と c = 1、 b = 8/3、 d = 2/3、 e = 4/3。 全体ぜんたい を 3 倍ばい し て 整数せいすう化か:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

大事だいじ: 化学かがく反応はんのう式しき を 書しょ い た ら 必 ず 元素げんそ ご と に 数かず を 数かず え て バランス を 確認かくにん。 1 個こ で も 合ごう わ ない と 計算けいさん が 全部ぜんぶ ず れ ま す。

イオン 反応はんのう式しき

水溶液すいようえき の 反応はんのう で は、 イオン だ け で 反応はんのう を 表あらわす 場合ばあい が あ り ます。

通常つうじょう の 反応はんのう式しき	イオン 反応はんのう式しき (傍観ぼうかん イオン を 除のぞく)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O	H⁺ + OH⁻ → H₂O
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃	Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl	Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

「↓」 は 沈殿ちんでん を、 「↑」 は 気体きたい発生はっせい を 表ひょう し ます (省略しょうりゃく可か)。

2. 量的りょうてき関係かんけい の 計算けいさん

反応はんのう式しき の 係数けいすう = mol 比ひ

第だい 4 章しょう の 復習ふくしゅう: 化学かがく反応はんのう式しき の 係数けいすう は mol 比ひ を 表あらわし ます。 質量しつりょう比ひ・体積たいせき比ひ で は あり ません (体積たいせき比ひ は 気体きたい で の み)。

例れい: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

観点かんてん	H₂	O₂	H₂O
mol 比ひ	2	1	2
質量しつりょう (g、 1 mol あ た り)	4	32	36
体積たいせき (L、 標準ひょうじゅん状態じょうたい、 気体きたい の み)	44.8	22.4	(液体えきたい の た め)

計算けいさん例れい 1: グルコース C₆H₁₂O₆ 18 g の 完全かんぜん燃焼ねんしょう

反応はんのう式しき: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

段階だんかい	計算けいさん
C₆H₁₂O₆ 質量しつりょう → mol (分子ぶんし量りょう 180)	18 ÷ 180 = 0.1 mol
必要ひつよう な O₂ (係数けいすう比ひ 1 : 6)	0.1 × 6 = 0.6 mol
O₂ mol → 質量しつりょう	0.6 × 32 = 19.2 g
O₂ mol → 体積たいせき (標準ひょうじゅん状態じょうたい)	0.6 × 22.4 = 13.44 L
発生はっせい す る CO₂ (係数けいすう比ひ 1 : 6)	0.1 × 6 = 0.6 mol → 0.6 × 44 = 26.4 g

計算けいさん例れい 2: 鉄てつ と 塩酸えんさん の 反応はんのう で 発生はっせい す る 水素すいそ

反応はんのう式しき: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

例れい: 鉄てつ 5.6 g を 十分じゅうぶん な 量りょう の 塩酸えんさん と 反応はんのう さ せ た と き、 発生はっせい す る H₂ の 体積たいせき (標準ひょうじゅん状態じょうたい) は ?

段階だんかい	計算けいさん
Fe 質量しつりょう → mol (原子げんし量りょう 56)	5.6 ÷ 56 = 0.1 mol
H₂ の mol (係数けいすう比ひ 1 : 1)	0.1 mol
H₂ mol → 体積たいせき (標準ひょうじゅん状態じょうたい)	0.1 × 22.4 = 2.24 L

過不足かふそく の あ る 反応はんのう

反応はんのう物ぶつ の 一方いっぽう が 少しょう な く て 先さき に な く な る 場合ばあい、 そ ち ら が 限げん り の 反応はんのう物ぶつ に な り、 残ざん っ た 方かた は 余よ り ま す。

例れい: H₂ 2.0 g と O₂ 16 g を 反応はんのう さ せ た。 ど ち ら が 余よ る か。 何なに g 反応はんのう し て 何なに g の 水みず が で き る か。

段階だんかい	計算けいさん
H₂ mol	2.0 ÷ 2.0 = 1.0 mol
O₂ mol	16 ÷ 32 = 0.5 mol
比ひ (H₂ : O₂ = 2 : 1) で 必要ひつよう な O₂	1.0 × (1/2) = 0.5 mol → ぴ っ たり
発生はっせい す る H₂O	1.0 × (2/2) = 1.0 mol → 1.0 × 18 = 18 g

3. 化学かがく反応はんのう と エネルギー

発熱はつねつ反応はんのう と 吸熱ねつ反応はんのう

化学かがく反応はんのう で は エネルギー の 出入しゅつにゅう り が 起おこし こ り ます。

種類しゅるい	内容ないよう	例れい
**[[発熱反応	はつねつはんのう]]**	周囲しゅうい に 熱ねつ を 放出ほうしゅつ (周囲しゅうい が あ た た か く な る)
**[[吸熱反応	きゅうねつはんのう]]**	周囲しゅうい か ら 熱ねつ を 吸収きゅうしゅう (周囲しゅうい が 冷ひや た く な る)

反応はんのう エンタルピー (ΔH)

「反応はんのう で 出入しゅつにゅう り す る 熱量ねつりょう」 を 表あらわす 物理ぶつり量りょう を 反応エンタルピーはんのうエンタルピー と 呼こ び、 ΔH で 表ひょう し ま す (単位たんい は kJ/mol)。

ΔH	意味いみ
**ΔH < 0 ([負	ふ])**
ΔH > 0 (正せい)	吸熱ねつ反応はんのう

ポイント: ΔH は 「生成せいせい物ぶつ の エネルギー − 反応はんのう物ぶつ の エネルギー」 で す。 発熱はつねつ反応はんのう で は 生成せいせい物ぶつ の 方かた が エネルギー が 低てい い の で 負ふ に な り ます。

熱ねつ化学かがく方程式ほうていしき の 書しょ き 方

反応エンタルピーはんのうエンタルピー を 反応はんのう式しき に 添 え た も の を 熱化学方程式ねつかがくほうていしき と 呼こ び ます。 高校こうこう化学かがく で は 次つぎ の よう な 形かたち で 書しょ き ます (新しん課程かてい で は ΔH を 末尾まつび に 添 え る 形かたち を 推奨すいしょう)。

反応はんのう	熱ねつ化学かがく方程式ほうていしき
水素すいそ の 燃焼ねんしょう (1 mol あ た り 286 kJ 発熱はつねつ)	H₂ (気き) + (1/2) O₂ (気き) → H₂O (液えき) ΔH = −286 kJ
メタン の 燃焼ねんしょう (1 mol あ た り 891 kJ 発熱はつねつ)	CH₄ (気き) + 2O₂ (気き) → CO₂ (気き) + 2H₂O (液えき) ΔH = −891 kJ
炭素たんそ の 燃焼ねんしょう	C (黒鉛こくえん) + O₂ (気き) → CO₂ (気き) ΔH = −394 kJ
中和ちゅうわ	HCl 水溶液すいようえき + NaOH 水溶液すいようえき → NaCl 水溶液すいようえき + H₂O (液えき) ΔH = −56 kJ
水みず の 蒸発じょうはつ (吸熱ねつ)	H₂O (液えき) → H₂O (気き) ΔH = +44 kJ

書しょ く と き の ル ー ル:

• 反応はんのう物ぶつ・生成せいせい物ぶつ の 状態じょうたい ((気き)・(液えき)・(固かた)・水溶液すいようえき等とう) を 必 ず 書しょ く
• 係数けいすう は 整数せいすう で な く て も よ い (1 mol あ た り に そ ろ え る た め)
• ΔH は 整数せいすう mol を 主体しゅたい と し た 値ね

4. 反応はんのう熱ねつ の 種類しゅるい

反応エンタルピーはんのうエンタルピー は 反応はんのう の 種類しゅるい で 細ほそ か く 分ぶん け ら れ ま す。 高校こうこう化学かがく で 出で る 主おも な も の:

燃焼ねんしょう熱ねつ

燃焼熱ねんしょうねつ: 物質ぶっしつ 1 mol が 完全かんぜん燃焼ねんしょう し た と き に 発生はっせい す る 熱量ねつりょう (発熱はつねつ な の で ΔH < 0)。

| 物質ぶっしつ | 燃焼ねんしょう熱ねつ | |---|---| | H₂ (気き) | 286 kJ/mol | | C (黒鉛こくえん) | 394 kJ/mol | | CH₄ (気き、 メタン) | 891 kJ/mol | | C₂H₅OH (液えき、 エタノール) | 1368 kJ/mol | | C (黒鉛こくえん) → CO₂ で 不完全ふかんぜん (CO に な っ た 場合ばあい) | 不完全ふかんぜん燃焼ねんしょう と 呼こ ぶ |

中和ちゅうわ熱ねつ

中和熱ちゅうわねつ: 1 mol の 水みず H₂O が 生成せいせい す る 中和ちゅうわ反応はんのう で 発生はっせい す る 熱量ねつりょう。 強酸きょうさん・強つよし塩基えんき の 場合ばあい は ど ん な 組くみ み 合ごう わ せ で も 約やく 56 kJ/mol (ΔH ≒ −56 kJ)。

| 反応はんのう | 中和ちゅうわ熱ねつ | |---|---| | HCl + NaOH | 約やく 56 kJ/mol | | HNO₃ + KOH | 約やく 56 kJ/mol | | HCl + NH₃ (弱じゃく塩基えんき) | 約やく 50 kJ/mol (や や 小しょう さ い) |

ポイント: 強酸きょうさん・強つよし塩基えんき の 中和ちゅうわ が 同どう じ 値ね に な る の は、 「H⁺ + OH⁻ → H₂O」 と い う 同どう じ イオン 反応はんのう だ か ら で す。

生成せいせい熱ねつ

生成熱せいせいねつ: 化合かごう物ぶつ 1 mol が そ の 成分せいぶん元素げんそ の 単体たんたい か ら 生成せいせい す る と き の 熱量ねつりょう。

化合かごう物ぶつ	生成せいせい熱ねつ
H₂O (液えき)	286 kJ/mol (こ れ は H₂ の 燃焼ねんしょう熱ねつ と 同どう じ)
CO₂ (気き)	394 kJ/mol (C の 燃焼ねんしょう熱ねつ と 同どう じ)
NH₃ (気き)	46 kJ/mol
NO (気き)	−90 kJ/mol (吸熱ねつ: 標準ひょうじゅん状態じょうたい で N₂ + O₂ か ら NO は で き に く い)

溶解ようかい熱ねつ

溶解熱ようかいねつ: 物質ぶっしつ 1 mol を 多量たりょう の 水みず に 溶 か し た と き の 熱量ねつりょう。

物質ぶっしつ	溶解ようかい熱ねつ
NaOH (固かた) → 水溶液すいようえき	44 kJ/mol (発熱はつねつ)
H₂SO₄ (液えき) → 水溶液すいようえき	95 kJ/mol (大だい き く 発熱はつねつ、 「水みず → 酸さん」 の 順じゅん厳守げんしゅ)
NH₄NO₃ (固かた) → 水溶液すいようえき	−26 kJ/mol (吸熱ねつ: 冷却れいきゃく パック に 利用りよう)

5. ヘス の 法則ほうそく

法則ほうそく の 内容ないよう

ヘスの法則ヘスのほうそく (総そう熱量ねつりょう保存ほぞん の 法則ほうそく): 「反応はんのう の 経路けいろ が ち が っ て も、 出入しゅつにゅう り す る 熱量ねつりょう の 総和そうわ は 同どう じ」。

つ ま り、 直接ちょくせつ測定そくてい で き ない 反応はんのう の 反応エンタルピーはんのうエンタルピー も、 既知きち の 反応はんのう の 組くみ み 合ごう わ せ で 計算けいさん で 求もとめ め ら れ る。

計算けいさん例れい: C → CO の 生成せいせい熱ねつ

C → CO は 直接ちょくせつ測はか れ な い (実際じっさい は CO₂ ま で 燃 え や す い) が、 次つぎ の 2 つ の 反応はんのう か ら 求もとめ め ら れ る:

既知きち の 反応はんのう	ΔH
① C (黒鉛こくえん) + O₂ → CO₂	−394 kJ
② CO + (1/2) O₂ → CO₂	−283 kJ

求もとめ め る: ③ C (黒鉛こくえん) + (1/2) O₂ → CO

① − ② = ③ な の で、 ΔH₃ = ΔH₁ − ΔH₂ = −394 − (−283) = −111 kJ

結合けつごう エネルギー で 求もとめ め る

化学かがく反応はんのう の 反応エンタルピーはんのうエンタルピー は 結合けつごう エネルギー (結合けつごう を 切せつ る の に 必要ひつよう な エネルギー) を 使し っ て も 求もとめ め ら れ ま す。

ΔH (反応はんのう の 熱ねつ) = (切せつ れ る 結合けつごう の エネルギー の 和わ) − (で き る 結合けつごう の エネルギー の 和わ)

結合けつごう	エネルギー (kJ/mol)
H−H	436
O=O	498
O−H	463
C−H	416
C−C	348
C=O	803

例れい: H₂ + (1/2) O₂ → H₂O の 反応はんのう熱ねつ (発熱はつねつ)

段階だんかい	計算けいさん
切せつ る 結合けつごう	1 × (H−H) + 0.5 × (O=O) = 436 + 249 = 685 kJ
で き る 結合けつごう	2 × (O−H) = 2 × 463 = 926 kJ
ΔH	685 − 926 = −241 kJ (発熱はつねつ)

(精密せいみつ値ち は H₂O が 気体きたい か 液体えきたい か で 変へん わ る た め、 実測じっそく値ち −286 kJ/mol と 多少たしょう ず れ る)

6. 反応はんのう速度そくど と 平衡へいこう (発展はってん)

中学ちゅうがく化学かがく で 学まなばない、 高校こうこう化学かがく で 入いり り 口くち だ け 学がく ぶ こ と:

反応はんのう速度そくど

反応速度はんのうそくど = 単位たんい時間じかん あ た り の 反応はんのう物ぶつ の 減少げんしょう量りょう ま た は 生成せいせい物ぶつ の 増加ぞうか量りょう。 反応はんのう速度そくど は 次つぎ の 4 つ で 大だい き く 変へん わ る。

要因よういん	速度そくど へ の 影響えいきょう
濃度のうど	濃こ い ほ ど 速はや い
温度おんど	高こう い ほ ど 速はや い (10 °C 上うえ が る と 約やく 2 〜 3 倍ばい)
触媒しょくばい	反応はんのう経路けいろ を 変へん え て 速はや く す る (自身じしん は 変化へんか し な い)
表面積ひょうめんせき	固体こたい が 細ほそ か い ほ ど 速はや い

化学かがく平衡へいこう

正せい反応はんのう と 逆ぎゃく反応はんのう が 同どう じ 速度そくど で 進すすむ む 状態じょうたい を 化学平衡かがくへいこう と 呼こ び ま す。 高校こうこう化学かがく で は さ ら に ルシャトリエの原理ルシャトリエのげんり (平衡へいこう を ず ら す 方法ほうほう) を 学がく び ま す。

7. 安全あんぜん配慮はいりょ

一般いっぱん的てき な 実験じっけん室しつ安全あんぜん

化学かがく反応はんのう と 熱ねつ の 実験じっけん で は、 発熱はつねつ・燃焼ねんしょう・引火いんか が 大だい き な 危険きけん で す。

• 保護メガネほごメガネ 必須ひっす
• 白衣はくい + 長ちょう い 髪かみ を 結むすぶ ぶ
• 食事しょくじ厳禁げんきん
• 消火しょうか器き と 濡 れ タオル の 位置いち を 確認かくにん

化学かがく薬品やくひん の 取扱とりあつかい

薬品やくひん	危険きけん性せい	対策たいさく
エタノール、 ジエチル エーテル、 アセトン	引火いんか性せい	火気かき厳禁げんきん、 ドラフト、 換気かんき
濃[[硫酸	りゅうさん]] H₂SO₄	強つよ い [[脱水
濃[[硝酸	しょうさん]] HNO₃	[[強酸
Na、 K	水みず と 反応はんのう し H₂ 発生はっせい → 発火はっか	教師きょうし デモ、 灯油とうゆ中ちゅう保存ほぞん
過酸化水素かさんかすいそ H₂O₂ (高だか濃度のうど)	触媒しょくばい と の 反応はんのう で 急激きゅうげき な 発生はっせい	[[保護メガネ
マグネシウム リボン Mg	燃焼ねんしょう で 強つよ い 紫外線しがいせん と 高温こうおん	直視ちょくし し ない、 火ひ ば な み に 注意ちゅうい

強酸きょうさん・強つよし塩基えんき

• 中和ちゅうわ反応はんのう は 発熱はつねつ す る の で、 ガラス 容器ようき が 割わり れ る 可能かのう性せい
• HCl・H₂SO₄・HNO₃ + NaOH・KOH の 組くみ み 合ごう わ せ で は 約やく 56 kJ/mol の 熱ねつ が 発生はっせい
• 大量たいりょう を 一気いっき に 混 ぜ ない、 撹拌こうはん し な が ら 少しょう し ず つ
• こ ぼ し た ら す ぐ に 中和ちゅうわ (酸さん は 重曹じゅうそう、 塩基えんき は 酢す) し て 拭 く

加熱かねつ・燃焼ねんしょう

場面ばめん	注意ちゅうい
ガス バーナー	元栓もとせん → 空気くうき → 燃料ねんりょう の 順じゅん で 開ひらき け、 消しょう す と き は 逆ぎゃく
燃焼ねんしょう[[実験	じっけん]] (Mg、 S、 P)
酸素さんそ充満じゅうまん容器ようき で の 燃焼ねんしょう	急激きゅうげき な 燃焼ねんしょう、 退避たいひ距離きょり を 取と る
加熱かねつ し た 試験管しけんかん	口くち を 自分じぶん や 他人たにん に 向むこう け ない、 [[沸騰石
引火いんか性せい溶媒ようばい	周囲しゅうい に 火気かき な し、 換気かんき

ガラス 器具きぐ

• 加熱かねつ で 割わり れ た ガラス は 冷ひや え る ま で 放置ほうち、 軍手ぐんて で 拾じつ う
• 廃液はいえき は 流りゅう し に 捨 て ず、 廃液はいえき容器ようき へ
• ピペット は 口ぐち で 吸 わ ない (中毒ちゅうどく防止ぼうし)

8. ふりかえり

• [ ]化学反応式かがくはんのうしき を バランス さ せ て 書しょ け る (未定係数法みていけいすうほう を 含 む)
• イオン 反応はんのう式しき を 書しょ け、 「↓」 「↑」 を 区別くべつ で き る
• [ ]反応はんのう式しき の 係数けいすう か ら mol 比ひ を 読 み 取と れ る
• [ ]質量しつりょう・体積たいせき (気体きたい)・mol を 自在じざい に 換算かんさん で き る
• [ ]発熱反応はつねつはんのう と 吸熱反応きゅうねつはんのう を 区別くべつ で き る
• [ ]反応エンタルピーはんのうエンタルピー (ΔH) の 符号ふごう (発熱はつねつ = 負まけ、 吸熱ねつ = 正せい) を 言げん え る
• [ ]熱化学方程式ねつかがくほうていしき を 状態じょうたい ((気き)(液えき)(固かた)) を つ け て 書しょ け る
• [ ]燃焼熱ねんしょうねつ・中和熱ちゅうわねつ・生成熱せいせいねつ・溶解熱ようかいねつ を 区別くべつ で き る
• [ ]ヘスの法則ヘスのほうそく で 既知きち の 反応はんのう か ら ΔH を 計算けいさん で き る
• [ ]結合けつごう エネルギー か ら ΔH を 概算がいさん で き る
• [ ]燃焼ねんしょう・引火いんか性せい薬品やくひん の 安全あんぜん ル ー ル を 守まもり れ る

この 章しょう の 安全あんぜん配慮はいりょ

• 保護メガネほごメガネ必須ひっす (燃焼ねんしょう火ひ ば な、 飛沫しぶき が 目め に 入いり ら な い よ う)
• 引火いんか性せい溶媒ようばい (エタノール、 アセトン、 エーテル) は 火気かき厳禁げんきん
• 濃硫酸りゅうさん と 水みず は 「水みず → 酸さん」 の 順じゅん 厳守げんしゅ (大だい発熱はつねつ で 突沸にえ ・ 飛散ひさん の 危険きけん)
• マグネシウム や 硫黄いおう の 燃焼ねんしょう は 直視ちょくし し ない (紫外線しがいせん・有害ゆうがい ガス)
• 酸素さんそ中 で の 燃焼ねんしょう は 急激きゅうげき で 危険きけん、 退避たいひ距離きょり を 確保かくほ
• 加熱かねつ で 割わり れ た ガラス は 冷ひや え る ま で 放置ほうち し、 軍手ぐんて で 拾じつ う
• 廃液はいえき は 必かならず 廃液はいえき容器ようき へ (流りゅう し に 捨 て な い)

次じ の 章しょう へ: こ こ ま で で 高校こうこう化学かがく (化学かがく基礎きそ部分ぶぶん) の 基本きほん道具どうぐ = 物質ぶっしつ・原子げんし・周期しゅうき表ひょう・結合けつごう・mol・熱ねつ が そ ろ い ま し た。 こ の 後ご は こ の 5 章しょう を 土台どだい に、 第だい 6 章しょう で 酸さん と 塩基えんき、 第だい 7 章しょう で 酸化さんか還元かんげん を 詳 し く 学がく び ます。 中和ちゅうわ滴定しずくじょう や 電池でんち・電気分解でんきぶんかい の 計算けいさん に、 mol と 熱ねつ の 知識ちしき が 全ぜん て 生なま き て き ま す。