酸化さんか還元かんげん と 電池でんち一いち問もん一いち答とう

この一問一答で出る問題

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1. 高校こうこう化学かがく で の 酸化さんか の 定義ていぎとして正ただしいものはどれ です か？
   • ・電子でんし を 失 う こと
   • ・電子でんし を 受 け 取 る こと
   • ・酸素 を 失 う こと
   • ・水素 と 結 び つ く こと
2. H₂SO₄ 中なか の S の 酸化数さんかすう はいくつです か？
   • ・+2
   • ・+4
   • ・+6
   • ・-2
3. KMnO₄ 中なか の Mn の 酸化数さんかすう はいくつです か？
   • ・+2
   • ・+4
   • ・+6
   • ・+7
4. 次つぎ の うち 単体たんたい の 原子げんし の 酸化数さんかすう が 0 で ないものはどれ です か？
   • ・H₂ 中 の H
   • ・O₂ 中 の O
   • ・Na 中 の Na
   • ・H₂O 中 の H
5. 酸化剤さんかざい に当あてはまる説明せつめいはどれ です か？
   • ・相手 を 酸化 し、 自分 は 還元 さ れ る (= 電子 を 受 け 取 る)
   • ・相手 を 還元 し、 自分 は 酸化 さ れ る (= 電子 を 失 う)
   • ・酸性 を 強 く する 物質
   • ・塩基性 を 強 く する 物質
6. 酸性さんせい中ちゅうでの過かマンガン酸さんイオン MnO₄⁻ の 半反応式はんはんのうしき として正ただしいものはどれですか？
   • ・MnO₄⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ → MnO₂ + 2 H₂O
   • ・MnO₄⁻ → Mn + 4 O²⁻
   • ・Mn²⁺ + 4 H₂O → MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻
   • ・MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O
7. 金属きんぞく の イオン化傾向イオンかけいこう の順序じゅんじょとして正ただしいものはどれ です か？
   • ・K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Cu > Ag > Au
   • ・Au > Ag > Cu > Fe > Zn > K
   • ・Fe > Cu > Zn > Na > K
   • ・H > Cu > Ag > Pt > Au > K
8. 次つぎ の うち 「常温じょうおんの水みずと反応はんのう し て H₂ を 発生はっせい する」 金属きんぞく は どれ です か？
   • ・Fe
   • ・Cu
   • ・Na
   • ・Ag
9. ダニエル電池ダニエルでんち の 負ふ極きょく で起おこる反応はんのうとして正ただしいものはどれですか？
   • ・Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻
   • ・Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu
   • ・2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂
   • ・Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻
10. ボルタ電池ボルタでんち がすぐに起電きでん力りょくを落おとす主おもな原因げんいんは何なにですか？
    • ・Cu 板 表面 に H₂ が 付 着 し て 分極ぶんきょく が 起 こ る か ら
    • ・Zn 板 が と け 切 っ て し ま う か ら
    • ・希 H₂SO₄ が 蒸 発 し て し ま う か ら
    • ・Zn 板 が 酸化 さ れ て 黒 く な る か ら
11. 鉛蓄電池なまりちくでんち の 全体ぜんたい反応はんのう (放電ほうでん) として正ただしいものはどれ です か？
    • ・Pb + 2 H⁺ → Pb²⁺ + H₂
    • ・Pb + PbO₂ + 2 H₂SO₄ → 2 PbSO₄ + 2 H₂O
    • ・2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
    • ・Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
12. 燃料電池ねんりょうでんち (リン 酸さん形がた) の 全体ぜんたい反応はんのうとして正ただしいものはどれ です か？
    • ・CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
    • ・2 H₂ + O₂ → H₂O₂ + H₂
    • ・2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
    • ・H₂ + Cl₂ → 2 HCl
13. 次つぎのうち 「二次電池にじでんち (= 充電じゅうでんできる)」 ではないものはどれですか？
    • ・鉛蓄電池なまりちくでんち
    • ・リチウム イオン 電池
    • ・ニッケル 水素 電池
    • ・マンガン 乾電池
14. 電気分解でんきぶんかい での 陰極いんきょく で起おこる反応はんのうは一般いっぱんにどちらですか？
    • ・酸化さんか (電子 を 失 う)
    • ・中和
    • ・加水分解
    • ・還元かんげん (電子 を 受 け 取 る)
15. 炭素たんそ電極でんきょくを使つかった NaCl 水溶液すいようえきの 電気分解でんきぶんかい で、 陽極ようきょく で起おこる反応はんのうはどれですか？
    • ・2 Cl⁻ → Cl₂ + 2 e⁻
    • ・Na⁺ + e⁻ → Na
    • ・2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻
    • ・2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻
16. ファラデー定数ファラデーていすう (電子でんし 1 mol の 電気でんき量りょう) の値あたいはいくつです か？
    • ・6.02 × 10²³ C/mol
    • ・9.65 × 10⁴ C/mol
    • ・8.31 J/(mol·K)
    • ・1.60 × 10⁻¹⁹ C/mol
17. 1 A の電流でんりゅうを 32 分ぶん 10 秒びょう (= 1930 秒びょう) 流ながして CuSO₄ 水溶液すいようえきを電気でんき分解ぶんかいしたとき、 陰極いんきょくに析出せきしゅつする Cu の質量しつりょうはいくらですか？ (Cu = 64 g/mol、 F = 9.65 × 10⁴ C/mol)
    • ・0.32 g
    • ・1.28 g
    • ・0.64 g
    • ・6.4 g
18. 鉄てつのさび防止ぼうしの 「トタン」 で鉄板てっぱんにめっきする金属きんぞくとその仕組しくみはどれですか？
    • ・Sn (鉄 より イオン化 し に く い) で 表面 を 覆 う
    • ・Cu (鉄 より イオン化 し に く い) で 表面 を 覆 う
    • ・Zn (鉄 より イオン化 し やす い) で 鉄 を 守 る
    • ・Au (鉄 より イオン化 し に く い) で 表面 を 覆 う
19. 電池でんち の 「負ふ極きょく」 と 「正せい極きょく」 を正ただしく説明せつめいしているのはどれですか？
    • ・負極 = 還元 が 起 こ る 側、 正極 = 酸化 が 起 こ る 側
    • ・負極 = イオン化 し に く い 金属、 正極 = イオン化 し やす い 金属
    • ・負極 と 正極 は 名 前 だ け の 違 い で 反応 は 同 じ
    • ・負極 = 酸化 が 起 こ る 側 (電子 が 出 て い く)、 正極 = 還元 が 起 こ る 側 (電子 が 入 っ て く る)
20. 希まれ硫酸りゅうさん中ちゅうで Cu と Zn をつないだボルタ電池でんちで、 反応はんのうが進すすむときの電子でんしの流ながれとして正ただしいものはどれですか？
    • ・外部 回路: Cu → Zn、 内部: Zn²⁺ が Cu 側 へ 移動
    • ・電子 は 流 れ ない (起電力 0)
    • ・外部 回路: Zn → Cu、 内部: イオン が 電 荷 を 中和 する 向 き に 移 動
    • ・電子 は 電 解 液 中 を 直 接 流 れ る