ダニエル電池（ダニエルでんち）とは｜意味・使い方・読み方解説

硫酸りゅうさん亜鉛あえんと硫酸りゅうさん銅どうの水溶液すいようえきをセロハンや素焼すやき板ばんで仕切しきった、安定あんていした電池でんち。

ダニエル電池でんちは、亜鉛あえん板いたを硫酸りゅうさん亜鉛あえん水溶液すいようえきに、銅板どうばんを硫酸りゅうさん銅どう水溶液すいようえきに入いれ、セロハンや素焼すやき板ばんで2つの液えきを仕切しきった電池でんちです。

極ごく	金属きんぞく／液えき	起おこること
負極ふきょく（−）	亜鉛あえん板ばん／硫酸りゅうさん亜鉛あえん	亜鉛あえんが溶とけて電子でんしを出だす
正極せいきょく（＋）	銅板どうばん／硫酸りゅうさん銅どう	銅どうイオンが電子でんしを受うけ取とり銅どうになる

ボルタ電池ボルタでんちの弱点じゃくてんだった「分極ぶんきょく」を、2つの液えきを仕切しきることで解決かいけつし、安定あんていした電圧でんあつを長ながく取とり出だせます。仕切しきりはイオンだけを通とおし、電気でんき的てきなつり合いつりあいを保たもちます。中ちゅう3の代表だいひょう的てきな実験じっけんで、イオンの動うごきが観察かんさつしやすい教材きょうざいです。

ポイント ボルタ電池でんちとの違ちがいは「2つの液えきを仕切しきること」。正せい極きょくでは水素すいそではなく銅どうができる点てんも区別くべつして覚おぼえよう。

ダニエル電池でんちとは、素焼すやき板ばん（または塩しお橋きょう）で仕切しきった $Z n S O_{4}$ 水溶液すいようえきと $C u S O_{4}$ 水溶液すいようえきに、それぞれ亜鉛あえん板ばん（負ふ極きょく）と銅板どうばん（正せい極きょく）を浸ひたした電池でんちです。

電極でんきょく	反応はんのう
負ふ極きょく（Zn）	$Z n \to Z n^{2 +} + 2 e^{-}$
正せい極きょく（Cu）	$C u^{2 +} + 2 e^{-} \to C u$

正せい極きょくでは銅どう(II)イオンが還元かんげんされて銅どうが析出せきしゅつするため、ボルタ電池ボルタでんちのように $H_{2}$ による分極ぶんきょくが起おこりません。素焼すやき板ばんはイオンだけを通とおして 2 液えきが混まざるのを防ふせぎ、電気でんき的てきな偏かたよりを解消かいしょうします。起電きでん力りょくは約やく 1.1 V で、安定あんていして電流でんりゅうを取とり出だせます。

ポイント 正せい極きょくで「銅どうイオンが還元かんげんされる」ことがボルタ電池でんちとの最大さいだいの違ちがい。 $C u S O_{4}$ は濃こく、 $Z n S O_{4}$ はうすくしておくと長ながく使つかえる（イオンの偏かたよりを抑おさえるため）。

極ごく	金属きんぞく／液えき	起おこること
負極ふきょく（−）	亜鉛あえん板ばん／硫酸りゅうさん亜鉛あえん	亜鉛あえんが溶とけて電子でんしを出だす
正極せいきょく（＋）	銅板どうばん／硫酸りゅうさん銅どう	銅どうイオンが電子でんしを受うけ取とり銅どうになる

ポイント ボルタ電池でんちとの違ちがいは「2つの液えきを仕切しきること」。正せい極きょくでは水素すいそではなく銅どうができる点てんも区別くべつして覚おぼえよう。

電極でんきょく	反応はんのう
負ふ極きょく（Zn）	$Z n \to Z n^{2 +} + 2 e^{-}$
正せい極きょく（Cu）	$C u^{2 +} + 2 e^{-} \to C u$

ポイント 正せい極きょくで「銅どうイオンが還元かんげんされる」ことがボルタ電池でんちとの最大さいだいの違ちがい。 $C u S O_{4}$ は濃こく、 $Z n S O_{4}$ はうすくしておくと長ながく使つかえる（イオンの偏かたよりを抑おさえるため）。

ダニエル電池ダニエルでんち

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