イオン化傾向とは、金属が水溶液中で電子を放出して陽イオンになりやすい順に並べた序列です。
| イオン化傾向 | 性質 | 電池での役割 |
|---|---|---|
| 大きい（例：亜鉛） | 溶けやすい・さびやすい | 負極になりやすい |
| 小さい（例：銅） | 溶けにくい・さびにくい | 正極になりやすい |
たとえば亜鉛と銅では亜鉛の方がイオン化傾向が大きいので、電池では亜鉛が溶けて負極になります。並び（一例）は「カ・カ・ナ・マ・ア・あ・て・に・すん・どう・すい・ぎん・きん」のように語呂で覚えます。
試験では 2種類の金属のうち「どちらが溶けて負極になるか」を問われる。イオン化傾向の大きい方が負極、で判断しよう。
イオン化傾向とは、金属が水溶液中で陽イオンになりやすい順序のことです。大きい金属ほど電子を放出しやすく（酸化されやすく）、反応性が高くなります。この順に並べたものを「金属のイオン化列」といいます。
| 位置 | 反応性 |
|---|---|
| H より大きい金属 | 希塩酸・希硫酸と反応し を発生 |
| Cu・Hg・Ag | 酸化力のある酸（硝酸・熱濃硫酸）には溶ける |
| Pt・Au | 王水のみ溶かせる |
たとえば Zn を 水溶液に入れると、イオン化傾向の大きい Zn が溶けて Cu が析出します（）。電池の起電力や金属の腐食もこの順で説明できます。
覚え方 「貸そうかな、まあ当てにすな、ひどすぎる借金」（K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au）。
