水素イオン（H⁺）とは、水素原子から電子1個が失われて、正（＋）に帯電した陽イオンです。
| 水素イオン（H⁺） | 水酸化物イオン（OH⁻） | |
|---|---|---|
| 電気 | ＋ | − |
| もとになる物質 | 酸 | アルカリ |
| 多いと示す性質 | 酸性 | アルカリ性 |
酸が水に溶けたときに出てくるイオンで、H⁺が多いほど酸性が強くなります。中和ではこのH⁺がOH⁻と結びついて水になります。実際の水溶液中では水分子と結びついていますが、中学ではH⁺と表します。
たとえば食塩水をしみこませたろ紙の中央に塩酸をつけて両はしに電圧をかけると、青色リトマス紙を赤く変える部分が陰極のほうへ広がっていきます。酸性のもとが正の電気をもつことが分かります。
ポイント 「酸性のもと＝H⁺」。アルカリ性のもとのOH⁻と対にして、中和（H⁺＋OH⁻→H₂O）まで結びつけて覚えよう。
