水酸化物イオン（OH⁻）とは、酸素1個と水素1個が結びつき、余分に電子を1個もって、負（−）に帯電した陰イオンです。
| 水酸化物イオン（OH⁻） | 水素イオン（H⁺） | |
|---|---|---|
| 電気 | − | ＋ |
| もとになる物質 | アルカリ | 酸 |
| 多いと示す性質 | アルカリ性 | 酸性 |
アルカリが水に溶けたときに出てくるイオンで、OH⁻が多いほどアルカリ性が強くなります。中和ではH⁺と結びついて水（H₂O）になります。
たとえば同じ装置で中央に水酸化ナトリウム水溶液をつけると、赤色リトマス紙を青く変える部分は陽極のほうへ広がっていきます。アルカリ性のもとが負の電気をもち、正極に引かれることを示しています。
ポイント 「アルカリ性のもと＝OH⁻」。H⁺＋OH⁻→H₂O という中和の本質をあわせて押さえよう。
