‹ 化学に戻る
問題集
高校化学実力判定 60 問
60問 ・ 合格ライン 60%
📋
問題集 — 60問
試験シミュレーションモード
全問回答後にまとめて採点
制限時間: 60分
合格ライン: 60%
この問題集で出る問題
全60問。答えと解説は「スタート」を押すと1問ずつ表示されます。
- 次 の うち、 純物質 は どれ ですか？
- ・エタノール C₂H₅OH
- ・海水
- ・空気
- ・石油
- 海水から純粋な水を取り出すのに最も適する操作はどれですか？
- ・ろ過
- ・再結晶
- ・抽出
- ・蒸留
- ダイヤモンドと黒鉛 (グラファイト) は同じ元素 C から出来ているが性質が異なる。 このような関係をもつ単体どうしを [ ? ] という。
- 次 の 変化 の うち、 化学変化 (化学反応) であるものはどれ で すか？
- ・鉄 が さ び て 酸化鉄 に な る
- ・氷 が 溶 け て 水 に な る
- ・ドライアイス が 昇華 し て 気体 に な る
- ・食塩 が 水 に 溶 け る
- 次の物質のうち、 単体 はどれですか。 当てはまるものをすべて選びなさい。
- ・酸素 O₂
- ・水 H₂O
- ・鉄 Fe
- ・二酸化炭素 CO₂
- ・アルミニウム Al
- 原子や分子の個数を数える単位で、 1 mol = 6.02 × 10²³ 個を表す定数を [ ? ]定数という。
- 原子の中心にある 原子核 を構成する粒子の組み合わせとして正しいものはどれですか？
- ・陽子 と 電子
- ・中性子 と 電子
- ・陽子 と 中性子
- ・陽子・中性子・電子
- 陽子の数が同じで中性子の数が異なる原子どうしを [ ? ] という。
- ナトリウム 原子 ₁₁Na の 電子配置として正しいものはどれ ですか？
- ・K 殻 2 / L 殻 9
- ・K 殻 2 / L 殻 8 / M 殻 1
- ・K 殻 1 / L 殻 8 / M 殻 2
- ・K 殻 2 / L 殻 8 / M 殻 8 / N 殻 1
- 周期表 の 17 族に属し、 ハロゲンと呼ばれる元素グループに 含まれない ものはどれですか？
- ・F (フッ素)
- ・Cl (塩素)
- ・Ne (ネオン)
- ・Br (臭素)
- 原子から電子を 1 個取り去って 1 価の陽イオンにするのに必要な最小のエネルギーを イオン化エネルギー という。 同じ周期でイオン化エネルギーの傾向として正しいものはどれですか？
- ・周期表 の 左 ほ ど 大 き く、 右 ほ ど 小 さ い
- ・周期 内 で 全 く 変化 し な い
- ・周期 の 中央 (14 族) で 最大 に な る
- ・周期表 の 右 ほ ど 大 き く、 左 ほ ど 小 さ い (希ガス で 最大)
- 塩素原子 ₁₇Cl は電子を 1 個受け取って安定な 1 価の陰イオンになる。 このイオンの化学式を書きなさい (例: Na+ のように表記)。
- 次のうち、 イオン結合 でできている物質はどれですか？
- ・水 H₂O
- ・二酸化炭素 CO₂
- ・塩化ナトリウム NaCl
- ・メタン CH₄
- ダイヤモンドの結晶を構成する結合と結晶の種類として正しいものはどれですか？
- ・イオン結合 / イオン 結晶
- ・共有結合 / 共有結合 の 結晶
- ・金属結合 / 金属 結晶
- ・分子間力 / 分子 結晶
- 金属結晶では多数の原子が出し合う [ ? ]電子が結晶全体を自由に動くことで、 電気伝導性・延性・展性を示す。
- 次のうち、 分子結晶 に当てはまるものをすべて選びなさい。
- ・氷 H₂O
- ・ヨウ素 I₂
- ・ドライアイス CO₂
- ・塩化ナトリウム NaCl
- ・二酸化ケイ素 SiO₂
- 水 H₂O 分子が折れ曲がった形になり、 極性を持つ主な理由として正しいものはどれですか？
- ・水素原子 が 互 い に 反発 し て 直線 に な れ な い か ら
- ・酸素 と 水素 の 電気陰性度 が 同 じ だ か ら
- ・酸素原子 の 非共有電子対 が 結合 を 押 し 広 げ る か ら
- ・全 て の 結合 が イオン結合 だ か ら
- 次の結晶のうち、 一般に融点が 最も高い 種類はどれですか？
- ・共有結合の結晶 (例: ダイヤモンド)
- ・分子結晶 (例: ドライアイス)
- ・金属結晶 (例: 鉄)
- ・イオン結晶 (例: NaCl)
- 1 mol の物質に含まれる粒子の個数は約 6.02 × 10²³ 個である。 この値を [ ? ]定数という。
- 水 H₂O の モル質量 は何 g/mol か。 原子量 H=1.0, O=16 を用いて整数で答えなさい。
- 0.50 mol の 水 H₂O の 質量 は 何 g か。 (H=1.0, O=16)
- 標準状態 (0 °C, 1.013 × 10⁵ Pa) で 11.2 L の 酸素 O₂ は 何 mol か。
- ・0.50 mol
- ・0.25 mol
- ・1.0 mol
- ・2.0 mol
- NaOH (式量 40) を 4.0 g 取り水に溶かして全量を 200 mL にした水溶液の モル濃度 は何 mol/L か。
- 次の化学反応式で、 メタン CH₄ 1 mol を完全燃焼させたときに必要な酸素 O₂ の物質量はいくらか。
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
- ・1 mol
- ・2 mol
- ・3 mol
- ・4 mol
- 次のうち、 発熱反応 に当てはまるものはどれですか？
- ・水 の 電気分解
- ・光合成 (6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂)
- ・都市ガス (メタン) の 燃焼
- ・炭酸水素ナトリウム の 熱分解
- 固体が液体を経ずに直接気体になる (またはその逆の) 状態変化を [ ? ] という。
- 温度一定のもとで、 気体の体積 V と圧力 P の関係を表すボイルの法則として正しいものはどれですか？
- ・P / V = 一定
- ・PV = 一定
- ・P + V = 一定
- ・P − V = 一定
- 理想気体の状態方程式 PV = nRT において、 R は気体定数と呼ばれる比例定数である。 n が表す物理量を漢字 3 字で答えなさい。
- 温度一定のもとで、 27 °C (300 K)、 1.0 × 10⁵ Pa、 体積 6.0 L の気体を圧力を一定 (1.0 × 10⁵ Pa) に保ちながら 327 °C (600 K) に加熱すると、 体積は何 L になるか。
- ・12 L
- ・3.0 L
- ・6.0 L
- ・18 L
- 一定温度で一定量の溶媒に溶かせる溶質の最大量を [ ? ] という。
- ブレンステッド・ローリーの定義によると、 酸 とはどのような物質か。
- ・水素イオン H⁺ を 受 け 取 る 物質
- ・電子 を 受 け 取 る 物質
- ・電子 を 与 え る 物質
- ・水素イオン H⁺ を 与 え る 物質
- 0.01 mol/L (= 1.0 × 10⁻² mol/L) の 塩酸 HCl の pH はいくらか。 (HCl は 強酸 で 完全電離 す る)
- ・1
- ・10
- ・2
- ・12
- 酸と塩基が反応して水と塩 (えん) を生じる反応を [ ? ]反応という (漢字 2 字)。
- 0.10 mol/L の 塩酸 HCl 20 mL を 中和するのに必要 な 0.10 mol/L の 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 は 何 mL か。
- 強酸と強塩基の中和滴定 (例: HCl と NaOH) でよく用いられる 指示薬 はどれでもよいが、 強酸と弱塩基の滴定 (例: HCl と NH₃) で適切なものはどれか。
- ・フェノールフタレイン (変色域 pH 8.0〜9.8)
- ・メチルオレンジ (変色域 pH 3.1〜4.4)
- ・BTB (変色域 pH 6.0〜7.6)
- ・リトマス (変色域 pH 4.5〜8.3)
- 次の水溶液のうち、 酸性 を示すものはどれですか？
- ・pH = 9 の 水溶液
- ・pH = 3 の 水溶液
- ・pH = 7 の 水溶液 (中性)
- ・pH = 12 の 水溶液
- 酸化 と 還元 の 関係として正しいものはどれ ですか？
- ・酸化 = 電子 を 受 け 取 る、 還元 = 電子 を 失 う
- ・酸化 = 電子 を 失 う、 還元 = 電子 を 受 け 取 る
- ・酸化 と 還元 は 別 々 の 反応 で 同時 に は 起 こ ら な い
- ・酸化 = 酸素 を 失 う、 還元 = 酸素 を 得 る
- 原子やイオンの酸化された程度を表す形式的な数値を [ ? ] という (漢字 3 字)。
- ダニエル電池 (Zn | ZnSO₄ aq || CuSO₄ aq | Cu) の負極で起こる反応はどれか。
- ・Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (Cu が 析出 す る)
- ・Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻
- ・Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn
- ・Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (Zn が 溶 け 出 す)
- 次の金属のイオン化傾向を大きい順に並べたとき、 正しいものはどれですか？
- ・Cu > Zn > Mg > K
- ・Zn > K > Cu > Mg
- ・Mg > Cu > Zn > K
- ・K > Mg > Zn > Cu
- 次のうち、 二次電池 (充電可能な電池) に当てはまるものをすべて選びなさい。
- ・マンガン乾電池
- ・鉛蓄電池
- ・リチウムイオン電池
- ・アルカリ乾電池
- ・ニッケル水素電池
- 塩化銅(II) CuCl₂ 水溶液の 電気分解 (炭素電極) を行うと、 陽極と陰極で起こる主な反応はどれか。
- ・陽極: 2 Cl⁻ → Cl₂ + 2 e⁻ / 陰極: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu
- ・陽極: 2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ / 陰極: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu
- ・陽極: Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻ / 陰極: 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂
- ・陽極: 2 Cl⁻ → Cl₂ + 2 e⁻ / 陰極: 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻
- 次の気体のうち、 水上置換 で集めるのが適切であるものはどれか。
- ・アンモニア NH₃ (水 に よ く 溶 け る)
- ・塩化水素 HCl (水 に よ く 溶 け る)
- ・二酸化硫黄 SO₂ (水 に や や 溶 け る)
- ・水素 H₂ (水 に 溶 け に く い)
- 鉄 Fe や銅 Cu、 銀 Ag など周期表で 3〜12 族に属する元素を総称して [ ? ]元素という (漢字 2 字)。
- アンモニア NH₃ の 工業的製法 (ハーバー・ボッシュ法) の 反応式として正しいものはどれ か。
- ・2 N₂ + 6 H₂ → 4 NH₃
- ・N₂ + O₂ → 2 NO
- ・4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O
- ・N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
- 次のうち、 両性金属 (酸と強塩基の両方と反応して水素 H₂ を出す金属) はどれか。
- ・アルミニウム Al
- ・ナトリウム Na
- ・マグネシウム Mg
- ・銅 Cu
- 炎色反応 で黄色を示すアルカリ金属の元素記号を答えなさい。
- 硫酸 H₂SO₄ の工業的製法 (接触法) で触媒として用いられる物質はどれか。
- ・酸化バナジウム(V) V₂O₅
- ・鉄 Fe
- ・白金 Pt
- ・二酸化マンガン MnO₂
- 次の化合物のうち、 アルカン (鎖式飽和炭化水素) に当てはまるものはどれか。
- ・エチレン CH₂=CH₂
- ・アセチレン CH≡CH
- ・メタン CH₄
- ・ベンゼン C₆H₆
- エタノール C₂H₅OH を酸化 (Cu や K₂Cr₂O₇ など) すると生じるアルデヒドの名称は何か。
- エステル化 の 反応として正しいものはどれか。
- ・アルコール + アルデヒド → エステル + 水
- ・カルボン酸 + アルコール → エステル + 水
- ・カルボン酸 + アルデヒド → エステル
- ・アルコール + アルコール → エステル + 水
- ベンゼン C₆H₆ の構造と性質について、 誤っている説明はどれか。
- ・6 個 の 炭素 が 正六角形 を つ く る 環状 構造
- ・水 に よ く 溶 け、 中性 の 液体 で あ る
- ・炭素 と 炭素 の 結合 は 単結合 と 二重結合 が 交互 に 並 ぶ が、 実際 に は す べ て 等価
- ・付加反応 よ り も 置換反応 を 起 こ し や す い
- 次のうち、 官能基 「−OH」 (ヒドロキシ基) を持つ化合物をすべて選びなさい。
- ・エタノール C₂H₅OH
- ・酢酸 CH₃COOH
- ・フェノール C₆H₅OH
- ・ベンゼン C₆H₆
- ・アセトアルデヒド CH₃CHO
- ベンゼンに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると、 黄色油状のニトロベンゼン C₆H₅NO₂ が得られる。 この反応を何というか (漢字 4 字またはカタカナ含む名称)。
- ポリエチレン PE の単量体 (モノマー) はエチレン CH₂=CH₂ である。 このようにエチレンが多数連なって高分子になる反応を [ ? ] という (漢字 4 字)。
- 次のうち、 縮合重合 でつくられる合成高分子はどれか。
- ・ポリエチレン (PE)
- ・ポリスチレン (PS)
- ・ナイロン 66
- ・ポリ塩化ビニル (PVC)
- α-アミノ酸がペプチド結合で多数連なった天然高分子を [ ? ] という (漢字 4 字のカタカナでも可)。
- DNA (デオキシリボ核酸) を構成する塩基で ない ものはどれか。
- ・アデニン A
- ・チミン T
- ・ウラシル U
- ・グアニン G
- ペットボトルの原料となる PET (ポリエチレンテレフタラート) の製造で用いられる 2 種類のモノマーの組み合わせとして正しいものはどれか。
- ・ヘキサメチレンジアミン と アジピン酸
- ・尿素 と ホルムアルデヒド
- ・塩化ビニル と スチレン
- ・エチレングリコール と テレフタル酸
- 次のうち、 天然高分子 に分類されるものをすべて選びなさい。
- ・デンプン (グルコース の 重合 体)
- ・セルロース (植物 細胞 壁)
- ・ナイロン 66
- ・絹 (フィブロイン)
- ・ポリエチレン
この教材は役に立ちましたか？