化学かがく結合けつごう

この 章しょう で 学まなぶ こと

第だい 3 章しょう で は、 「原子げんし と 原子げんし が どう 結むすぶ び つく か」 を 学まなび ます。 原子げんし が 集あつまって 物質ぶっしつ を 作つくる とき、 結むすぶ び つき 方かた は 大おおきく 3 種類しゅるい あ り ます。

• イオン結合イオンけつごう (陽イオンひイオン と 陰イオンかげイオン の 静電気せいでんき力りょく)
• 共有結合きょうゆうけつごう (電子でんし を 共有きょうゆう し 合あう)
• 金属結合きんぞくけつごう (金属きんぞく原子げんし が 自由電子じゆうでんし を 共有きょうゆう)

そして 結合けつごう の 種類しゅるい が ちがう と、 で きる 結晶けっしょう の 性質せいしつ (融点ゆうてん・硬さかたさ・電気でんき伝導でんどう性せい な ど) も 大おおきく 異こと な り ます。

• 共有結合きょうゆうけつごう の 極性きょくせい と 無極性むきょくせい を 区別くべつ できる
• 電気陰性度でんきいんせいど で 結合けつごう の 種類しゅるい を 予想よそう できる
• 4 種類しゅるい の 結晶けっしょう (イオン結晶イオンけっしょう・分子結晶ぶんしけっしょう・共有結合の結晶きょうゆうけつごうのけっしょう・金属結晶きんぞくけっしょう) の 性質せいしつ を 比くらべられる
• 配位結合はいいけつごう (アンモニウムイオン NH₄⁺ な ど) の しくみ を 説明せつめい できる

ポイント: 第だい 2 章しょう で 学まなんだ 価電子あたいでんし が この 章しょう の 主役しゅやく です。 価あたい電子でんし を やり とり すれば イオン結合イオンけつごう、 共有きょうゆう すれば 共有結合きょうゆうけつごう、 自由じゆう に 流ながす と 金属結合きんぞくけつごう です。

1. イオン と イオン結合けつごう

イオン と は

原子げんし が 電子でんし を 失うしなった り 受うけ取とった り して 電気でんき を 帯おび び た 粒子りゅうし に なった もの を イオン と 呼よび ます。 + の 電気でんき を 帯おび び た もの を 陽イオンひイオン (カチオン)、 − の 電気でんき を 帯おび び た もの を 陰イオンかげイオン (アニオン) と 呼こ び ます。

種類しゅるい	例れい	価あたい数すう	電子でんし配置はいち (希まれガス と 同おなじ に なる)
[[陽イオン	ひイオン]]	Na⁺	+1
[[陽イオン	ひイオン]]	K⁺	+1
[[陽イオン	ひイオン]]	Mg²⁺	+2
[[陽イオン	ひイオン]]	Ca²⁺	+2
[[陽イオン	ひイオン]]	Al³⁺	+3
[[陰イオン	かげイオン]]	F⁻	−1
[[陰イオン	かげイオン]]	Cl⁻	−1
[[陰イオン	かげイオン]]	O²⁻	−2
[[陰イオン	かげイオン]]	S²⁻	−2

多た原子げんし イオン

複数ふくすう の 原子げんし が まとまって 1 つ の イオン と なる もの を 多原子イオンたげんしイオン と 呼よび ます。 高校こうこう化学かがく で 必 ず 覚さとし え る べ き もの:

名前なまえ	化学かがく式しき	価あたい数すう
アンモニウム イオン	NH₄⁺	+1
水酸化物すいさんかぶつ イオン	OH⁻	−1
硝酸しょうさん イオン	NO₃⁻	−1
炭酸たんさん水素すいそ イオン	HCO₃⁻	−1
酢酸さくさん イオン	CH₃COO⁻	−1
塩化えんか物ぶつ イオン	Cl⁻	−1
硫酸りゅうさん イオン	SO₄²⁻	−2
炭酸たんさん イオン	CO₃²⁻	−2
リン酸さん イオン	PO₄³⁻	−3

イオン結合けつごう

陽イオンひイオン と 陰イオンかげイオン が 静電気せいでんき力りょく (クーロン力クーロンりょく) で 結むすぶ び つく の が イオン結合イオンけつごう です。 一般いっぱん に 金属きんぞく元素げんそ と 非金属ひきんぞく元素げんそ の 間ま で でき ます。

例れい	反応はんのう
Na (1 族ぞく) + Cl (17 族ぞく)	Na → Na⁺ + e⁻、 Cl + e⁻ → Cl⁻、 Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
Mg (2 族ぞく) + 2Cl (17 族ぞく)	Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂
2Na (1 族ぞく) + O (16 族ぞく)	2Na⁺ + O²⁻ → Na₂O
Ca (2 族ぞく) + O (16 族ぞく)	Ca²⁺ + O²⁻ → CaO

イオン式しき と 組成そせい式しき

イオン結合イオンけつごう で でき た 物質ぶっしつ は 組成式そせいしき で 表あらわします (分子ぶんし と し て の 単位たんい が 存在そんざい し ない ため)。 全体ぜんたい で 電気でんき が 中性ちゅうせい に なる よう に、 陽ひ と 陰かげ の 比ひ を 決きめます。

陽ひイオン	陰かげイオン	組成そせい式しき
Na⁺	Cl⁻	NaCl
Na⁺	SO₄²⁻	Na₂SO₄ (Na 2 個こ)
Ca²⁺	OH⁻	Ca(OH)₂ (OH 2 個こ)
Al³⁺	SO₄²⁻	Al₂(SO₄)₃ (3 + 2 の 最小公倍数さいしょうこうばいすう)
NH₄⁺	NO₃⁻	NH₄NO₃

ポイント: 組成式そせいしき の 書かき方かた: ① 陽ひイオン を 先さき に、 ② 電荷でんか が 中性ちゅうせい に なる 比率ひりつ で、 ③ 多た原子げんしイオン が 2 個こ以上いじょう必要ひつよう な とき は ( ) で くくって 数かず を 添 え る (例れい: Ca(OH)₂)。

2. 共有きょうゆう結合けつごう

共有きょうゆう結合けつごう と は

非金属ひきんぞく元素げんそ の 原子げんし ど うし が、 電子でんし を 出だし合あい、 共有きょうゆう して 結むすぶ び つく の が 共有結合きょうゆうけつごう です。 共有きょうゆう する 電子でんし対たい を 共有電子対きょうゆうでんしたい と 呼よびます。 H₂、 O₂、 N₂、 Cl₂ など の 単体たんたい や、 H₂O、 CO₂、 NH₃、 CH₄ など の 化合かごう物ぶつ が これ に あ た り ます。

電子でんし式しき と 構造こうぞう式しき

共有結合きょうゆうけつごう を 表あらわす と き は、 元素げんそ記号きごう の まわり に 価あたい電子でんし を 「:」 や 「・」 で 書かく 電子式でんししき と、 共有きょうゆう電子でんし対たい を 「−」 (棒ぼう 1 本ほん で 1 ペア) で 書かく 構造式こうぞうしき の 2 種類しゅるい が あ り ます。

物質ぶっしつ	化学かがく式しき	構造こうぞう式しき	共有きょうゆう電子でんし対たい の 数かず
水素すいそ	H₂	H−H	1 (単たん結合けつごう)
塩素えんそ	Cl₂	Cl−Cl	1
酸素さんそ	O₂	O=O	2 (二に重じゅう結合けつごう)
窒素ちっそ	N₂	N≡N	3 (三さん重じゅう結合けつごう)
水みず	H₂O	H−O−H	2
アンモニア	NH₃	H−N(−H)−H	3
メタン	CH₄	H−C(−H)(−H)−H	4
二酸化炭素にさんかたんそ	CO₂	O=C=O	4 (二に重じゅう × 2)
一酸化いっさんか炭素たんそ	CO	C≡O (1 つ は [[配位結合	はいいけつごう]])

単たん結合けつごう・二に重じゅう結合けつごう・三重みえ結合けつごう

種類しゅるい	共有きょうゆう電子でんし対たい	例れい
単たん結合けつごう (−)	1 ペア	H−H、 Cl−Cl、 H−O
二に重じゅう結合けつごう (=)	2 ペア	O=O、 O=C=O
三さん重じゅう結合けつごう (≡)	3 ペア	N≡N、 H−C≡C−H (アセチレン)

ポイント: N₂ (三さん重じゅう結合けつごう) は と て も 安定あんてい で、 空気くうき中ちゅう に 約やく 78 % 存在そんざい する のに 反応はんのう し に く い 理由りゆう です。 一方いっぽう O₂ や N=O な ど は 反応はんのう性せい が あ ります。

配はい位い結合けつごう

通常つうじょう の 共有結合きょうゆうけつごう は 「両方りょうほう の 原子げんし が 1 個こ ず つ 電子でんし を 出で し 合あう」 です が、 片方かたほう の 原子げんし だ け が 電子でんし対たい を 提供ていきょう する 結合けつごう を 配位結合はいいけつごう と 呼よび ます。 一度いちど結合けつごう し て し まえ ば、 通常つうじょう の 共有きょうゆう結合けつごう と 区別くべつ で き ません。

例れい	しくみ
アンモニウム イオン NH₄⁺	NH₃ の N が 持もつ 非ひ共有きょうゆう電子でんし対たい を H⁺ に 提供ていきょう し て 4 個こ目め の 結合けつごう
オキソニウム イオン H₃O⁺	H₂O の O が H⁺ に 電子でんし対たい を 提供ていきょう
錯イオン ([Cu(NH₃)₄]²⁺ な ど)	配はい位い子こ (NH₃ や H₂O) が 中心ちゅうしん金属きんぞく イオン に 電子でんし対たい を 提供ていきょう

3. 共有きょうゆう結合けつごう の 極性きょくせい

電気でんき陰性いんせい度ど と 極性きょくせい

第だい 2 章しょう で 学まなんだ 電気陰性度でんきいんせいど は、 共有きょうゆう結合けつごう の 中なか で 電子でんし を 引ひき寄よせる 強つよ さ を 表ひょう す 値ね で した。 結合けつごう し て いる 2 つ の 原子げんし の 電気でんき陰性いんせい度ど の 差さ が 大おおき い ほど、 共有きょうゆう電子でんし対たい は 電気でんき陰性いんせい度ど の 大おおき い 側がわ に かたよ り、 結合けつごう に 極性きょくせい が 生なま じ ま す。

結合けつごう	電気でんき陰性いんせい度ど の 差さ	極性きょくせい
H−H、 Cl−Cl、 N=N	0	なし (**[[無極性
H−Cl	3.0 − 2.1 = 0.9	あり (Cl 側がわ が −)
H−O	3.5 − 2.1 = 1.4	あり (O 側がわ が −)
H−N	3.0 − 2.1 = 0.9	あり (N 側がわ が −)
Na⁺ Cl⁻	3.0 − 0.9 = 2.1	完全かんぜん に 移動いどう → [[イオン結合

極性きょくせい分子ぶんし と 無む極性きょくせい分子ぶんし

結合けつごう に 極性きょくせい が あって も、 分子ぶんし全体ぜんたい と し て は 打うち 消けし 合あう こと が あ り ます。 分子ぶんし全体ぜんたい の 形かたち (立体りったい構造こうぞう) が カギ です。

分子ぶんし	結合けつごう の 極性きょくせい	分子ぶんし全体ぜんたい の 形かたち	分子ぶんし全体ぜんたい の 極性きょくせい
H₂、 N₂、 O₂、 Cl₂	なし	直線ちょくせん	なし
CO₂ (O=C=O)	あり	直線ちょくせん (左右さゆう対称たいしょう)	打うち 消けす → なし
CH₄	わずか	正せい四よん面体めんてい (上下じょうげ左右さゆう対称たいしょう)	打うち 消けす → なし
H₂O	あり	折おれ線せん (104.5°)	**打うち 消けさ ない → あり ([[極性分子
NH₃	あり	三角さんかく すい	あり
HCl	あり	直線ちょくせん	あり

大事だいじ: 極性分子きょくせいぶんし (H₂O、 NH₃、 HCl) は 極性きょくせい分子ぶんし ど うし で 引ひき 合あい、 無極性分子むきょくせいぶんし (O₂、 CO₂、 CH₄) は 無む極性きょくせい分子ぶんし ど うし で 引ひき 合ごう い ます。 「似にた もの ど うし は よ く 溶とけ 合あう」 が 化学かがく の 大だい原則げんそく です。 水みず (極性きょくせい) に 油あぶら (CH₄ 系けい、 無む極性きょくせい) が 溶とけない の は こ の ため。

分子ぶんし間かん力りょく と 水素すいそ結合けつごう

共有結合きょうゆうけつごう は 「分子ぶんし内ない の 結合けつごう」 (強つよい) で すが、 分子ぶんし と 分子ぶんし の 間ま に も 弱よわい 引力いんりょく が あ り ます。 これ を 分子間力ぶんしかんりょく (ファンデルワールス力ファンデルワールスりょく) と 呼こ び ます。

特とく に、 H が F、 O、 N と 結むすぶ び つい た 分子ぶんし ど うし に 働はたらく 強つよ い 引力いんりょく を 水素結合すいそけつごう と 呼こ び ます。 水みず H₂O が 室温しつおん で 液体えきたい (CH₄ や H₂S は 気体きたい) で あ る の は、 水素すいそ結合けつごう の おかげ で す。

分子ぶんし間かん の 力ちから	強つよ さ の 目安めやす
[[共有結合	きょうゆうけつごう]] (内部ないぶ)
[[水素結合	すいそけつごう]]
[[ファンデルワールス力	ファンデルワールスりょく]]

4. 金属きんぞく結合けつごう

金属きんぞく結合けつごう と は

金属結合きんぞくけつごう と は、 金属きんぞく原子げんし が 価電子あたいでんし を 共有きょうゆう し 合ごう い、 自由じゆう に 動どう く 自由電子じゆうでんし を 持じ つ 結合けつごう で す。 金属きんぞく イオン (陽ひイオン) を 自由じゆう電子でんし が 包つつみ み こ む イメージ で す。

金属きんぞく の 性質せいしつ

自由電子じゆうでんし が 自由じゆう に 動うごける こと か ら、 金属きんぞく に は 次つぎ の よう な 性質せいしつ が あ り ます。

性質せいしつ	理由りゆう
**[[電気伝導性	でんきでんどうせい]] (電気でんき を よ く 通つう す)**
**[[熱伝導性	ねつでんどうせい]] (熱ねつ を よ く 伝つたえる)**
**[[展性	てんせい]] (たたく と 広ひろがる)**
**[[延性	えんせい]] (引ひっ張ぱる と 伸しん び る)**
**[[金属光沢	きんぞくこうたく]]**

主おも な 金属きんぞく の 性質せいしつ

金属きんぞく	用途ようと	特徴とくちょう
鉄てつ Fe	鉄道てつどう、 建築けんちく、 機械きかい	安価あんか で 強つよ い、 さび やすい
銅どう Cu	電線でんせん	電気でんき・熱ねつ を よ く 通とおす
アルミニウム Al	缶かん、 サッシ、 飛行機ひこうき	軽けい い、 さび に く い (酸化さんか皮膜ひまく)
銀ぎん Ag	装飾そうしょく、 反射はんしゃ鏡きょう	電気でんき・熱ねつ の 伝導でんどう が 最高さいこう
金きむ Au	装飾そうしょく、 電子でんし部品ぶひん	さ び ない、 展性てんせい・延性えんせい が 最大さいだい
水銀すいぎん Hg	体温計たいおんけい (旧きゅう)、 蛍光けいこう灯とう	唯一ゆいいつ の 液体えきたい金属きんぞく

5. 4 種類しゅるい の 結晶けっしょう

物質ぶっしつ が 固体こたい と し て 規則正きそくただしく 並なみ ぶ と 結晶けっしょう に な ります。 結晶けっしょう は 結合けつごう の 種類しゅるい で 4 種類しゅるい に 分わかれ、 性質せいしつ が 大おおきく 異こと な り ます。

結晶けっしょう の 4 タイプ

結晶けっしょう の 種類しゅるい	結合けつごう	構成こうせい粒子りゅうし	例れい
**[[イオン結晶	イオンけっしょう]]**	[[イオン結合	イオンけつごう]]
**[[分子結晶	ぶんしけっしょう]]**	[[分子間力	ぶんしかんりょく]]
**[[共有結合の結晶	きょうゆうけつごうのけっしょう]]**	[[共有結合	きょうゆうけつごう]]
**[[金属結晶	きんぞくけっしょう]]**	[[金属結合	きんぞくけつごう]]

4 種類しゅるい の 結晶けっしょう の 性質せいしつ比較ひかく

| 性質せいしつ | イオン結晶イオンけっしょう | 分子結晶ぶんしけっしょう | 共有結合の結晶きょうゆうけつごうのけっしょう | 金属結晶きんぞくけっしょう | |---|---|---|---|---| | 融点ゆうてん | 高こう い | 低てい い | 非常ひじょう に 高こう い | 一般いっぱん に 高こう い | | 硬さかたさ | か た い が もろい | やわらかい | 非常ひじょう に か たい (ダイヤ) | 展性てんせい・延性えんせい | | 電気でんき | 固体こたい で は 通つう さ ず、 水溶液すいようえき・融解液ゆうかいえき で 通つう す | 通つう さ ない | 通つう さ ない (黒鉛こくえん を 除じょ く) | よ く 通つう す | | 水すい へ の 溶解ようかい | よ く 溶とけ る も の が 多おお い | 溶 け に く い (極性きょくせい分子ぶんし は 例外れいがい) | 溶 け な い | 溶 け な い | | 代表だいひょう例れい | NaCl (融点ゆうてん 801 °C) | 氷こおり (0 °C)、 ドライアイス (−78 °C 昇華しょうか) | ダイヤモンド (3550 °C)、 SiO₂ (1710 °C) | Fe (1538 °C)、 Al (660 °C)、 Hg (−39 °C) |

イオン結晶けっしょう の くわしい 性質せいしつ

観点かんてん	内容ないよう
構造こうぞう	NaCl は **[[面心立方格子
融点ゆうてん が 高こう い 理由りゆう	強つよ い 静電気せいでんき力りょく (クーロン 力ちから) で 結合けつごう
もろい 理由りゆう	力ちから を 加くわえる と 同どう符号ふごう の イオン が 隣となり り 合ごう い、 反発はんぱつ で 割わり れ る
電気でんき を 通つう す 条件じょうけん	固体こたい で は イオン が 動どう け ず 通つう さ な い、 水みず に 溶 か す か 加熱かねつ し て 融解ゆうかい さ せ る と イオン が 動どう い て 通つう る

分子ぶんし結晶けっしょう の 性質せいしつ

観点かんてん	内容ないよう
構造こうぞう	分子ぶんし が ファンデル ワールス 力ちから や 水素すいそ結合けつごう で 並なみ ぶ
融点ゆうてん が 低てい い 理由りゆう	分子ぶんし間かん力りょく が 弱じゃく い
昇華しょうか する 例れい	ドライ アイス CO₂、 ヨウ素もと I₂、 ナフタレン
電気でんき を 通つう さ な い 理由りゆう	自由じゆう に 動どう く 電子でんし や イオン が な い

共有きょうゆう結合けつごう の 結晶けっしょう

観点かんてん	内容ないよう
例れい	ダイヤモンド C、 黒鉛こくえん C、 ケイ素けいそ Si、 SiO₂、 SiC
融点ゆうてん が 非常ひじょう に 高こう い 理由りゆう	分子ぶんし の 単位たんい で な く、 結晶けっしょう全体ぜんたい が 1 つ の 巨大きょだい な 共有きょうゆう結合けつごう網もう
ダイヤモンド と 黒鉛こくえん の ちがい	黒鉛こくえん は 平面へいめん内ない で 自由じゆう電子でんし が 動どう け る た め 電気でんき を 通つう す

金属きんぞく結晶けっしょう の 性質せいしつ

観点かんてん	内容ないよう
構造こうぞう	[[体心立方格子
電気でんき・熱ねつ を 通つう す 理由りゆう	自由じゆう電子でんし が 流ながれ れ る
加工かこう で きる 理由りゆう	結合けつごう が ずれて も 切せつ れ ず、 たたいて 広ひろ げる こと が で き る
合金ごうきん	異こと な る 金属きんぞく を 混 ぜ て 性質せいしつ を 改良かいりょう: 鋼はがね (Fe + C)、 黄銅こうどう (Cu + Zn)、 ジュラルミン (Al + Cu + Mg + Mn)

6. 結合けつごう と 結晶けっしょう の 見分みわけ 方かた

物質ぶっしつ を 与あたえ ら れ た と き、 「ど の 結合けつごう・ど の 結晶けっしょう か」 を 判断はんだん する 流ながれ を 整理せいり し ます。

フローチャート 風かぜ まとめ

構成こうせい元素げんそ	想定そうてい結合けつごう	想定そうてい結晶けっしょう
金属きんぞく のみ (Fe、 Cu)	[[金属結合	きんぞくけつごう]]
金属きんぞく + 非金属ひきんぞく (NaCl、 CaO)	[[イオン結合	イオンけつごう]]
非金属ひきんぞく のみ で 巨大きょだい構造こうぞう (ダイヤ、 SiO₂)	[[共有結合	きょうゆうけつごう]] (分子ぶんし で な く 網あみ)
非金属ひきんぞく のみ で 分子ぶんし (H₂O、 CO₂、 I₂)	[[共有結合	きょうゆうけつごう]] (分子ぶんし内ない) + [[分子間力

化学かがく式しき から 性質せいしつ を 予想よそう

化学かがく式しき	結合けつごう と 結晶けっしょう	予想よそう さ れる 性質せいしつ
KBr	イオン → イオン結晶けっしょう	高こう融点ゆうてん、 水みず に 溶 け る、 電気でんき は 水溶液すいようえき で 通つう す
H₂S	共有きょうゆう → 分子ぶんし結晶けっしょう	低てい融点ゆうてん、 水みず に わ ず か 溶 け る、 電気でんき通どおり さ ない
Si (ケイ素けいそ)	共有きょうゆう結晶けっしょう	非常ひじょう に 高こう融点ゆうてん、 半導体はんどうたい
Mg	金属きんぞく → 金属きんぞく結晶けっしょう	銀ぎん白色はくしょく、 熱ねつ伝導でんどう、 燃 え や すい
NH₄Cl	イオン (NH₄⁺ と Cl⁻)	水みず に 溶 け る、 加熱かねつ で 昇華しょうか

7. 安全あんぜん配慮はいりょ

一般いっぱん的てき な 実験じっけん室しつ安全あんぜん

結晶けっしょう や 結合けつごう に 関せき す る 実験じっけん (NaCl の 結晶けっしょう観察かんさつ、 銅どう の 電解でんかい析出せきしゅつ な ど) で も 第だい 1 章しょう の ルール を 守まもり り ます。

• 保護メガネほごメガネ必須ひっす
• 白衣はくい + 長ちょう い 髪かみ を 結むすぶ ぶ
• 食事しょくじ厳禁げんきん (実験じっけん室しつ で は 飲食いんしょく し ない)

化学かがく薬品やくひん の 取扱とりあつかい

薬品やくひん	危険きけん性せい	対策たいさく
Na、 K (アルカリ 金属きんぞく)	水みず と 激はげしく 反応はんのう、 H₂ 発生はっせい・発火はっか	教師きょうし の デモ 以外いがい は 扱 わ ない、 灯油とうゆ中ちゅう保存ほぞん
銅どう (II) 化合かごう物ぶつ (CuSO₄ 等とう)	飲のみ 込こみ む と 有害ゆうがい	触さわ れ た 手て を よ く 洗あらい う
重金属じゅうきんぞく イオン (Pb²⁺、 Hg²⁺、 Cd²⁺)	中毒ちゅうどく	廃液はいえき容器ようき へ 確実かくじつ に 分別ふんべつ
金属きんぞく ナトリウム の 廃棄はいき	水みず と 反応はんのう で 発火はっか	エタノール で ゆっくり 反応はんのう さ せ て 処理しょり

強酸きょうさん・強つよし塩基えんき と 結晶けっしょう反応はんのう

イオン結晶イオンけっしょう を 作つくる とき に 強酸きょうさん・強塩基つよえんき を 使し う こと が あ り ます (NaCl を 中和ちゅうわ で 作つくる 場合ばあい等とう)。

• HCl 「水みず → 酸さん」 の 順じゅん で 薄うすめる、 ドラフト
• NaOH 固体こたい は 直接ちょくせつ さわ ら ない、 保護メガネほごメガネ
• 中和ちゅうわ反応はんのう は 発熱はつねつ する の で、 一気いっき に 加か え ない

加熱かねつ と ガラス 器具きぐ

• 融点ゆうてん を 測はかる 実験じっけん で は 高温こうおん に なる ので やけど に 注意ちゅうい
• ガラス 器具きぐ が 割わり れた ら 直接ちょくせつ さわ ら ず ピンセット や 軍手ぐんて
• 沸騰石ふっとうせき を 入いり れて 突沸にえ を 防ぼう ぐ
• ガスバーナー は 元栓もとせん → 空気くうき → 燃料ねんりょう の 順じゅん で 開ひらき け る

8. ふりかえり

• 3 種類しゅるい の 化学かがく結合けつごう (イオン結合イオンけつごう・共有結合きょうゆうけつごう・金属結合きんぞくけつごう) を 区別くべつ で き る
• [ ]陽イオンひイオン・陰イオンかげイオン の 例れい と 価あたい数すう を 言げん え る (Na⁺、 Mg²⁺、 Al³⁺、 O²⁻、 Cl⁻、 SO₄²⁻ な ど)
• [ ]組成式そせいしき を、 電荷でんか が 中性ちゅうせい に なる よう に 書しょ け る (例れい: Al₂(SO₄)₃)
• [ ]電子式でんししき・構造式こうぞうしき を 書しょ け、 単たん結合けつごう・二に重じゅう結合けつごう・三重みえ結合けつごう を 区別くべつ で き る
• [ ]配位結合はいいけつごう の 例れい (NH₄⁺、 H₃O⁺) を 言げん え る
• [ ]電気陰性度でんきいんせいど の 差さ で 結合けつごう の 極性きょくせい を 判断はんだん で き る
• [ ]極性分子きょくせいぶんし (H₂O、 NH₃、 HCl) と 無極性分子むきょくせいぶんし (CO₂、 CH₄) を 見分けんぶん け ら れ る
• [ ]水素結合すいそけつごう が 水みず や 氷こおり の 性質せいしつ を 説明せつめい する こと を 知ち っ て いる
• 4 種類しゅるい の 結晶けっしょう (イオン結晶イオンけっしょう・分子結晶ぶんしけっしょう・共有結合の結晶きょうゆうけつごうのけっしょう・金属結晶きんぞくけっしょう) の 性質せいしつ を 比ひ べ ら れ る
• [ ]化学かがく式しき か ら 結合けつごう と 結晶けっしょう の 種類しゅるい を 予想よそう で き る

この 章しょう の 安全あんぜん配慮はいりょ

• 保護メガネほごメガネ は 全実験じっけん で 必須ひっす
• アルカリ金属アルカリきんぞく (Na、 K) は 水みず と 激はげしく 反応はんのう し H₂ 発生はっせい → 発火はっか の 危険きけん、 教師きょうし の デモ 以外いがい は 扱 わ ない
• 重金属じゅうきんぞく イオン (Pb、 Hg、 Cu、 Cd) の 廃液はいえき は 流ながし に 捨すて な い、 廃液はいえき容器ようき へ 分別ふんべつ
• 中和ちゅうわ で イオン結晶イオンけっしょう を 作つくる と き は 発熱はつねつ す る の で、 強酸きょうさん・強塩基つよえんき を 一気いっき に 混 ぜ ない
• 融点ゆうてん測定そくてい等とう の 加熱かねつ で は や け ど と 突沸にえ に 注意ちゅうい、 沸騰石ふっとうせき を 必かならず 入いり れ る
• 割わり れ た ガラス 器具きぐ は 軍手ぐんて か ピンセット で 拾じつ う

次じ の 章しょう: 第だい 4 章しょう で は、 化学かがく計算けいさん の 中心ちゅうしん概念がいねん で あ る mol (モル) を 学まなび ます。 「何なに g の 物質ぶっしつ に は 何なん個こ の 原子げんし が ある か」 を つな ぐ 数かず が アボガドロ数アボガドロすう で、 これ が 高校こうこう化学かがく の 計算けいさん の 大黒柱だいこくばしら で す。 mol を 自在じざい に 扱 え る よう に な れ ば、 化学かがく反応はんのう式しき か ら 「何なに g 反応はんのう し て 何なに g で き る か」 が 計算けいさん で き ます。