原子げんし の 構造こうぞう と 周期しゅうき表ひょう

この章しょうで学まなぶこと

第だい 2 章しょうでは、 中学ちゅうがくで学まなんだ 「原子げんし はそれ以上いじょう分わけられない」 を一いち歩ほふみこえ、 「原子げんしの中なかはどうなっているか」 を学まなびます。 原子げんしの内部ないぶを知しることで、 「なぜ 周期表しゅうきひょう はあの形かたちをしているか」 「なぜ Na と K はにた性質せいしつを示しめすか」 という化学かがくの根本こんぽん的てきな問いといに答えこたえられるようになります。

• 原子げんし が 原子核げんしかく (陽子ようし + 中性子ちゅうせいし) と 電子でんし でできているとわかる
• 原子番号げんしばんごう と 質量数しつりょうすう の意味いみを言いえる
• 同位体どういたい (アイソトープ) の例れいをあげられる
• 電子配置でんしはいち (K 殻から・L 殻から・M 殻から ・N 殻から) を書かける
• 価電子かでんし が原子げんしの性質せいしつを決きめることを理解りかいする
• 周期表しゅうきひょう と 周期律しゅうきりつ を説明せつめいできる
• 典型元素てんけいげんそ と 遷移元素せんいげんそ を区別くべつできる

ポイント: 化学かがくの性質せいしつ (反応はんのうのしやすさ・イオンいおん の価あたい数すう・結合けつごう の種類しゅるい) はほぼすべて 電子でんしのふるまい で決きまります。 とくに いちばん外側そとがわの 電子でんし = 価電子かでんし が主役しゅやくです。

1. 原子げんしの構造こうぞう

原子げんしの大おおきさ

原子げんしはとても小ちいさいもので、 直径ちょっけいはおおよそ 10⁻¹⁰ m (= 0.1 nm) です。 1 円えん玉だまに並ならべると 1 億おく個こで 1 cm 程度ていどです。

物もの	大おおきさの目安めやす
1 円えん玉だまの直径ちょっけい	2 × 10⁻² m (2 cm)
髪かみの毛けの太ふとさ	約やく 10⁻⁴ m
細菌さいきん	約やく 10⁻⁶ m
ウイルス	約やく 10⁻⁷ m
分子ぶんし (水すい H₂O)	約やく 3 × 10⁻¹⁰ m
原子げんし	約やく 10⁻¹⁰ m
原子核げんしかく	約やく 10⁻¹⁵ m (原子げんしの 1 万まん分ぶんの 1)

ポイント: 原子げんしのほとんどの体積たいせきは 電子でんしが動うごくすきま です。 もし原子げんし全体ぜんたいを東京とうきょうドームの大おおきさに例たとえると、 原子核げんしかく はピンポン球だま 1 個こくらいの大おおきさです。

原子核げんしかくと電子でんし

原子げんし は中心ちゅうしんの 原子核げんしかく と、 そのまわりを取とり巻まく 電子でんし でできています。 原子核げんしかく はさらに 陽子ようし と 中性子ちゅうせいし からなります。

構成こうせい粒子りゅうし	記号きごう	電気でんき	質量しつりょう (相対そうたい値ち、 陽子ようし = 1)	場所ばしょ
陽子ようし	p (proton)	+1 (正せい電荷でんか)	1	原子核げんしかく の中なか
中性子ちゅうせいし	n (neutron)	0 (なし)	1	原子核げんしかく の中なか
電子でんし	e⁻ (electron)	−1 (負ふ電荷でんか)	約やく 1 / 1840	原子核げんしかく のまわり

原子げんしの中なかの数かず

原子げんしが電気でんき的てきに中性ちゅうせい (電荷でんか = 0) であるとき、 陽子ようしの数かず = 電子でんしの数すう です。

原子げんし	陽子ようし	中性子ちゅうせいし	電子でんし
水素すいそ ¹H	1	0	1
ヘリウム ⁴He	2	2	2
炭素たんそ ¹²C	6	6	6
窒素ちっそ ¹⁴N	7	7	7
酸素さんそ ¹⁶O	8	8	8
ナトリウム ²³Na	11	12	11
塩素えんそ ³⁵Cl	17	18	17
鉄てつ ⁵⁶Fe	26	30	26

2. 原子げんし番号ばんごうと質量しつりょう数すう

原子げんし番号ばんごうと質量しつりょう数すうの定義ていぎ

用語ようご	定義ていぎ
原子番号げんしばんごう Z	陽子ようしの数かず。 元素げんそ の種類しゅるいを決きめる
質量数しつりょうすう A	陽子ようしの数かず + 中性子ちゅうせいしの数かず
中性子ちゅうせいしの数すう	A − Z

原子げんし を表あらわすとき、 元素げんそ記号きごうの左下ひだりしたに 原子番号げんしばんごう、 左上ひだりうえに 質量数しつりょうすう を書かきます。

表記ひょうき	意味いみ
₁²H や ²H	質量しつりょう数すう 2 の水素すいそ (= 重水素じゅうすいそ D)
₆¹²C や ¹²C	質量しつりょう数すう 12 の炭素たんそ
₁₇³⁵Cl	質量しつりょう数すう 35 の塩素えんそ

原子げんし番号ばんごうと周期しゅうき表ひょうの並ならび

周期表しゅうきひょう は 原子げんし番号ばんごうの順じゅん に元素げんそを並ならべたものです。 1 番ばんが水素すいそ H、 2 番ばんがヘリウム He、 3 番ばんがリチウム Li …… と続つづきます。

番号ばんごう	元素げんそ	記号きごう
1	水素すいそ	H
2	ヘリウム	He
3	リチウム	Li
4	ベリリウム	Be
5	ホウ素そ	B
6	炭素たんそ	C
7	窒素ちっそ	N
8	酸素さんそ	O
9	フッ素そ	F
10	ネオン	Ne
11	ナトリウム	Na
12	マグネシウム	Mg
17	塩素えんそ	Cl
18	アルゴン	Ar
20	カルシウム	Ca
26	鉄てつ	Fe
29	銅どう	Cu
47	銀ぎん	Ag
79	金きむ	Au

大事だいじ: 高校こうこう化学かがくでは少すくなくとも 原子げんし番号ばんごう 1 〜 20 までの元素げんそ を順じゅんに言いえるようにしましょう。 「水兵すいへいリーベぼくの船ふね …」 などのごろあわせが有名ゆうめいです。

3. 同位どうい体たい

同位どうい体たいの定義ていぎ

同おなじ元素げんそ (= 同おなじ 原子番号げんしばんごう) でありながら、 中性子ちゅうせいし の数かずがちがう (= 質量数しつりょうすう がちがう) ものどうしを 同位体どういたい (アイソトープ) と呼よびます。

元素げんそ	同位どうい体たいの例れい	陽子ようし	中性子ちゅうせいし	質量しつりょう数すう
水素すいそ	¹H (軽けい水素すいそ)	1	0	1
水素すいそ	²H (重水素じゅうすいそ D)	1	1	2
水素すいそ	³H (三さん重水素じゅうすいそ T、 放射性ほうしゃせい)	1	2	3
炭素たんそ	¹²C	6	6	12
炭素たんそ	¹³C	6	7	13
炭素たんそ	¹⁴C (放射性ほうしゃせい、 年代ねんだい測定そくていに使つかう)	6	8	14
塩素えんそ	³⁵Cl	17	18	35
塩素えんそ	³⁷Cl	17	20	37

放射ほうしゃ性せい同位どうい体たい

同位体どういたい の中なかには、 原子核げんしかく がふあんていで 放射線ほうしゃせん を出だして別べつの元素げんそに変かわるものがあります。 これを 放射性同位体ほうしゃせいどういたい (ラジオアイソトープ) と呼よびます。

同位どうい体たい	半減はんげん期き	用途ようと
¹⁴C	5730 年ねん	化石かせき・遺物いぶつの年代ねんだい測定そくてい
¹³¹I	約やく 8 日にち	甲状腺こうじょうせんの検査けんさ・治療ちりょう
⁹⁹ᵐTc	約やく 6 時間じかん	体内たいない検査けんさ
²³⁵U	約やく 7 億おく年ねん	原子力げんしりょく発電はつでん

ポイント: 同位体どういたい は化学かがく的てき性質せいしつがほぼ同おなじ (= 反応はんのうのしかたが同おなじ) です。 質量しつりょうだけがちがうので、 物理ぶつり的てき性質せいしつ (拡散かくさん速度そくどや沸点ふってんがわずかに異ことなる) で分わけます。

原子げんし量りょう (相対そうたい質量しつりょう) の考かんがえ方かた

原子げんし の質量しつりょうはあまりにも小ちいさいため、 グラムで表あらわすと不便ふべんです。 そこで ¹²C (炭素たんそ 12) を 12 とした相対そうたい値ち で表あらわします。 これを 相対質量そうたいしつりょう と呼よび、 自然しぜん界かいに存在そんざいする 同位体どういたい の存在そんざい比ひで加重かじゅう平均へいきんしたものを 原子量げんしりょう と呼よびます。

元素げんそ	主おもな同位どうい体たいと存在そんざい比ひ	原子量げんしりょう
水素すいそ	¹H 99.99 % + ²H 0.01 %	約やく 1.0
炭素たんそ	¹²C 98.9 % + ¹³C 1.1 %	約やく 12.0
塩素えんそ	³⁵Cl 75.8 % + ³⁷Cl 24.2 %	約やく 35.5
銅どう	⁶³Cu 69.2 % + ⁶⁵Cu 30.8 %	約やく 63.5

塩素えんその計算けいさん例れい: 35 × 0.758 + 37 × 0.242 ≒ 35.5

4. 電子でんし配置はいち

電子でんし殻から

原子核げんしかく のまわりの 電子でんし は、 きまった 電子殻でんしかく に入はいっています。 内側うちがわから順じゅんに K 殻から、 L 殻から、 M 殻から、 N 殻から … と名付なづけられ、 入はいることのできる電子でんしの最大さいだい数すうが決きまっています。

電子でんし殻から	最大さいだい電子でんし数すう	計算けいさん (2n²)
K 殻から (n = 1)	2	2 × 1² = 2
L 殻から (n = 2)	8	2 × 2² = 8
M 殻から (n = 3)	18	2 × 3² = 18
N 殻から (n = 4)	32	2 × 4² = 32

主おもな元素げんその電子でんし配置はいち

電子でんしは原則げんそくとして 内ない側がわの殻からから順じゅんに入はいり、 高校こうこう化学かがくでは 20 番ばん (Ca) までは単純たんじゅんに K → L → M → N の順じゅん で考えかんがえます (M 殻からは 8 個こで一旦いったん安定あんていし、 19 番ばんから N 殻からに入はいる) 。

原子げんし番号ばんごう	元素げんそ	K	L	M	N	価電子かでんし
1	H	1	—	—	—	1
2	He	2	—	—	—	0 (8 でなく 2 で安定あんてい)
3	Li	2	1	—	—	1
4	Be	2	2	—	—	2
5	B	2	3	—	—	3
6	C	2	4	—	—	4
7	N	2	5	—	—	5
8	O	2	6	—	—	6
9	F	2	7	—	—	7
10	Ne	2	8	—	—	0
11	Na	2	8	1	—	1
12	Mg	2	8	2	—	2
13	Al	2	8	3	—	3
14	Si	2	8	4	—	4
15	P	2	8	5	—	5
16	S	2	8	6	—	6
17	Cl	2	8	7	—	7
18	Ar	2	8	8	—	0
19	K	2	8	8	1	1
20	Ca	2	8	8	2	2

価電子かでんしと性質せいしつ

いちばん外側そとがわの 電子殻でんしかく (= 最さい外そと殻から) に入はいっている 電子でんし を 価電子かでんし と呼よびます (希まれガスは化学かがく反応はんのうをほとんどしないので価電子かでんし 0)。 価電子かでんし の数かずが元素げんその化学かがく的てき性質せいしつを決きめます。

価電子かでんし	性質せいしつ	例れい
1	+1 価あたいの 陽イオンようイオン になりやすい (1 個こ失うしなう)	Li⁺、 Na⁺、 K⁺
2	+2 価あたいの 陽イオンようイオン になりやすい (2 個こ失うしなう)	Mg²⁺、 Ca²⁺
3	+3 価あたいの 陽イオンようイオン になりやすい	Al³⁺
6	−2 価あたいの 陰イオンいんイオン になりやすい (2 個こもらう)	O²⁻、 S²⁻
7	−1 価あたいの 陰イオンいんイオン になりやすい (1 個こもらう)	F⁻、 Cl⁻、 Br⁻
0 (8 個こで安定あんてい)	反応はんのうしにくい	He、 Ne、 Ar、 Kr (希まれガス)

大事だいじ: 元素げんそが 「どんなイオンになるか」 「どんな 結合けつごう を作つくるか」 はほぼ 価電子かでんしの数すう で決きまります。 周期しゅうき表ひょうで 同おなじ列れつ にある元素げんそは価電子かでんしの数かずが同おなじで、 性質せいしつがにています。

希まれガスとオクテット則そく

He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn を 希ガスきガス (貴ガスきガス・18 族元素18 ぞくげんそ) と呼よびます。 これらは最さい外そと殻からが 電子でんし 8 個こ (He は 2 個こ) で完全かんぜんに埋うまっていて、 化学かがく的てきに非常ひじょうに安定あんてい (反応はんのうしにくい) です。

ほかの元素げんそが イオンいおん になったり 共有結合きょうゆうけつごう を作つくったりするのは、 「希まれガスと同おなじ電子でんし配置はいちになるため」 と説明せつめいできます。 これを オクテット則オクテットそく (8 個こで安定あんてい) と呼よびます。

5. 周期しゅうき表ひょうの構造こうぞう

周期しゅうき表ひょうの形かたち

周期表しゅうきひょう は、 元素げんそを 原子番号げんしばんごう の順じゅんに並ならべて、 性質せいしつがにたものどうしが 同おなじ列れつ に来くるように作つくられた表ひょうです。 1869 年ねんに メンデレーエフ が最初さいしょの形かたちを発表はっぴょうしました。

• 横よこの行くだり = 周期しゅうき (1 周期しゅうき 〜 7 周期しゅうき)
• 縦たての列れつ = 族ぞく (1 族ぞく 〜 18 族ぞく)
• 同おなじ 周期しゅうき の元素げんそは 電子でんし殻からの数すう が同おなじ
• 同おなじ 族ぞく の元素げんそは 価電子かでんし の数すう が同おなじ → 性質せいしつがにている

主おもな族ぞくの名前なまえ

族ぞく	名前なまえ	主おもな元素げんそ	性質せいしつ
1	アルカリ金属アルカリきんぞく (H を除のぞく)	Li、 Na、 K、 Rb、 Cs	価電子かでんし 1、 +1 価あたいイオン、 水みずと激はげしく反応はんのう
2	アルカリ土類金属アルカリどるいきんぞく	Ca、 Sr、 Ba (Be、 Mg は含ふくめない立場たちばが多おおい)	価電子かでんし 2、 +2 価あたいイオン
17	ハロゲン	F、 Cl、 Br、 I	価電子かでんし 7、 −1 価あたいイオン、 強つよい 酸化作用さんかさよう
18	希ガスきガス (貴ガスきガス)	He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn	安定あんてい、 化合かごう物ぶつをほとんど作つくらない

典型てんけい元素げんそと遷移せんい元素げんそ

区分くぶん	族ぞく	性質せいしつ
典型元素てんけいげんそ	1、 2、 13 〜 18 族ぞく	価電子かでんしが族ぞく番号ばんごうと対応たいおうし、 性質せいしつの周期しゅうき性せいが明確めいかく
遷移元素せんいげんそ	3 〜 12 族ぞく	価電子かでんしはほぼ 1 〜 2、 酸化数さんかすう をいくつも取とる、 多おおくは 有色ゆうしょく

金属きんぞくと非金属ひきんぞく

周期表しゅうきひょう を大おおきく見みると、 左下ひだりしたが 金属きんぞく、 右みぎ上じょうが 非金属ひきんぞく に分わかれます。 境目さかいめにある B、 Si、 Ge、 As、 Sb、 Te は 半金属はんきんぞく (半導体はんどうたい) と呼よばれ、 シリコン Si は IC チップの主役しゅやくです。

区分くぶん	性質せいしつ
金属きんぞく	電気でんきを通とおす、 熱ねつを伝つたえる、 光沢こうたく、 展性てんせい・延性えんせい がある
非金属ひきんぞく	電気でんきを通とおさない (一部いちぶ例外れいがい: 黒鉛こくえん)、 熱ねつを伝つたえにくい

6. 周期しゅうき律りつ

周期しゅうき律りつとは

元素げんそを 原子番号げんしばんごう の順じゅんに並ならべると、 性質せいしつが 周期しゅうき的てきにくりかえしてあらわれる ことを 周期律しゅうきりつ と呼よびます。 これは 電子でんし配置はいち (とくに価電子かでんしの数すう) が周期しゅうき的てきにくりかえす ことが原因げんいんです。

周期しゅうき性せいを示しめす物理ぶつり量りょう

物理ぶつり量りょう	周期しゅうき内ない (左ひだり → 右みぎ)	族ぞく内ない (上じょう → 下しも)
原子半径げんしはんけい	小ちいさくなる (核かくの引力いんりょくが強つよまる)	大おおきくなる (殻からが増ふえる)
イオン化エネルギーイオンかエネルギー	大おおきくなる (電子でんしを取とり除のぞきにくくなる)	小ちいさくなる
電子親和力でんししんわりょく	大おおきくなる (電子でんしを受うけ取とりやすくなる)	小ちいさくなる
電気陰性度でんきいんせいど	大おおきくなる (Cl > S > P > Si > Al > Mg > Na)	小ちいさくなる
金属きんぞく性せい	弱よわまる	強つよまる

イオン化かエネルギー

イオン化エネルギーイオンかエネルギー とは、 「気体きたいの原子げんしから電子でんしを 1 個こ取とり除のぞいて 陽イオンようイオン にするのに必要ひつようなエネルギー」 です。

元素げんそ	イオン化かエネルギーの大おおきさ
希まれガス (Ne、 Ar)	非常ひじょうに大おおきい (電子でんしを取とり除のぞきにくい)
アルカリ金属きんぞく (Na、 K)	小ちいさい (電子でんしを取とり除のぞきやすい)

ポイント: Na の 1 番ばん目めの電子でんしは K 殻からや L 殻からではなく M 殻から に 1 個こだけあって、 核かくから遠とおいため引力いんりょくが弱よわく、 簡単かんたんに取とれて Na⁺ になります。 これが 1 族ぞく (アルカリ金属きんぞく) の反応はんのう性せいが高たかい理由りゆうです。

電気でんき陰性いんせい度ど

電気陰性度でんきいんせいど とは、 「原子げんしが 共有結合きょうゆうけつごう の電子でんしを引ひき寄よせる強つよさ」 を表あらわす値ねです (ポーリングの値ね)。 第だい 3 章しょうの 極性きょくせい で重要じゅうようになります。

元素げんそ	電気でんき陰性いんせい度ど
F	4.0 (最大さいだい)
O	3.5
N	3.0
Cl	3.0
C	2.5
H	2.1
Na	0.9 (小ちいさい)

7. 周期しゅうき表ひょうを使つかいこなす

化学かがく反応はんのうを予想よそうする

周期表しゅうきひょう が読よめると、 まだ学まなんでいない反応はんのうでも 「だいたいこう反応はんのうするだろう」 と予想よそう できるようになります。

元素げんその組合せくみあわせ	予想よそうされる反応はんのう / 化合かごう物ぶつ
1 族ぞくの金属きんぞく (Na 等とう) + 17 族ぞく (Cl 等とう)	NaCl、 KBr のようなイオン結合けつごう (1 + 1 = 中性ちゅうせい)
2 族ぞく (Ca 等とう) + 17 族ぞく (Cl 等とう)	CaCl₂、 MgBr₂ (2 + 1 + 1)
2 族ぞく (Ca 等とう) + 16 族ぞく (O 等とう)	CaO、 MgS (2 + 2)
13 族ぞく (Al) + 17 族ぞく (Cl 等とう)	AlCl₃ (3 + 1 × 3)
14 族ぞく (C、 Si)	C₊H₄ や Si₊O₂ など 4 結合けつごう

周期しゅうき表ひょうで学まなんだことのまとめ

分わかること	周期しゅうき表ひょうのどこを見みる
元素げんそが何なん価かのイオンになるか	族ぞく (1 族ぞく → +1、 2 族ぞく → +2、 17 族ぞく → −1、 16 族ぞく → −2)
電子でんし配置はいち	周期しゅうき (n) と族ぞく (価電子かでんし) の組合せくみあわせ
金属きんぞくか非金属ひきんぞくか	左下ひだりしたか右みぎ上じょうか
反応はんのうしにくいか	18 族ぞく (希まれガス) はほぼ反応はんのうしない

8. 安全あんぜん配慮はいりょ

周期しゅうき表ひょうと関係かんけいする危険きけんな元素げんそ

周期しゅうき表ひょうの元素げんその中なかには強つよい反応はんのう性せい・毒性どくせいを持もつものが多おおくあります。 高校こうこう化学かがくで直接ちょくせつ扱あつかうことは少すくないですが、 知識ちしきとして押おさえましょう。

元素げんそ	危険きけん性せい	注意ちゅうい
Na、 K (アルカリ金属きんぞく)	水みずと激はげしく反応はんのうし水素すいそ H₂ を発生はっせい、 発火はっか・爆発ばくはつ	灯油とうゆ中ちゅうに保存ほぞん、 素手すででさわらない
F₂、 Cl₂ (ハロゲン)	強つよい 酸化作用さんかさよう、 有毒ゆうどくなガス	ドラフトどらふと で扱あつかう
Hg (水銀すいぎん)	蒸気じょうきが有毒ゆうどく	こぼしたら直ただちに回収かいしゅう
Pb (鉛なまり)	神経しんけい系けいに影響えいきょう	子こどもの誤あやま食しょく注意ちゅうい
放射ほうしゃ性せい同位どうい体たい (²³⁵U、 ¹³¹I)	放射線ほうしゃせん	高校こうこうでは直接ちょくせつ扱あつかわない

実験じっけん室しつ一般いっぱん安全あんぜん

第だい 1 章しょうと同おなじですが、 周期しゅうき表ひょう・電子でんし配置はいちの 実験じっけん (炎えん色しょく反応はんのう等とう) でも守まもること:

• 保護メガネほごめがね を必かならず着用ちゃくよう
• ガスバーナーは 元栓もとせん → 空気くうき → 燃料ねんりょう の順じゅんで開あけ、 消けすときは逆ぎゃく
• 炎ほのお色しょく反応はんのうで試料しりょうを取とるときは 白金線はっきんせん を 塩酸えんさん で洗あらってから使つかう
• 薬品やくひん を直接ちょくせつさわらない、 こぼしたらすぐ報告ほうこく

強酸きょうさん・強つよし塩基えんき

• 周期しゅうき表ひょうの 17 族ぞく (ハロゲン) の化合かごう物ぶつ (HCl、 HF) は 強酸きょうさん や有毒ゆうどくガスが多おおい
• HF (フッ化水素フッかすいそ) はガラスを溶とかし、 皮膚ひふにつくと重おもいやけど + 全身ぜんしん中毒ちゅうどくのおそれ
• 1 族ぞくの水酸化物すいさんかぶつ (NaOH、 KOH) は 強塩基きょうえんき、 皮膚ひふを溶とかす

加熱かねつ・ガラス器具きぐ

• 炎ほのお色しょく反応はんのうや燃焼ねんしょう実験じっけん では 保護メガネほごめがね と換気かんき
• 加熱かねつした 試験管しけんかん はすぐには触さわらない
• 破損はそんしたガラスは 軍手ぐんて や ピンセット で拾ひろう

9. ふりかえり

• [ ]原子げんし が 原子核げんしかく (陽子ようし・中性子ちゅうせいし) と 電子でんし でできていると言いえる
• 原子番号げんしばんごう = 陽子ようしの数かず = (中性ちゅうせい原子げんしでは) 電子でんしの数すう と言いえる
• 質量数しつりょうすう = 陽子ようし + 中性子ちゅうせいし と言いえる
• [ ]同位体どういたい の例れい (¹²C と ¹⁴C など) をあげられる
• H 〜 Ca (1 〜 20 番ばん) までの 電子配置でんしはいち (K、 L、 M、 N) を書かける
• [ ]価電子かでんし の数かずと イオンいおん の価あたい数すうを結むすびつけて説明せつめいできる
• [ ]周期表しゅうきひょう の 「周期しゅうき = 横よこ、 族ぞく = 縦たて、 同おなじ族ぞく = 性質せいしつがにている」 を言いえる
• [ ]アルカリ金属アルカリきんぞく・ハロゲン・希ガスきガス の性質せいしつを言いえる
• [ ]典型元素てんけいげんそ と 遷移元素せんいげんそ のちがいを言いえる
• [ ]周期律しゅうきりつ・イオン化エネルギーイオンかエネルギー・電気陰性度でんきいんせいど の周期しゅうき性せいを説明せつめいできる
• [ ]周期しゅうき表ひょうと関係かんけいする危険きけんな元素げんそ (Na、 F、 HF など) の注意ちゅういを言いえる

この章しょうの安全あんぜん配慮はいりょ

• アルカリ金属アルカリきんぞく (Na、 K) は水みずと激はげしく反応はんのう し火災かさいの危険きけん、 教師きょうしのデモ以外いがいは直接ちょくせつ扱あつかわない
• ハロゲン ガス (Cl₂、 F₂) は有毒ゆうどく、 ドラフトどらふと で扱あつかう
• HF (フッ化か水素すいそ) は重度じゅうどのやけど + 全身ぜんしん中毒ちゅうどく のおそれ、 高校こうこうではほとんど扱あつかわないが知識ちしきとして
• 炎えん色しょく反応はんのう実験じっけん はガスバーナーの高温こうおんと飛沫しぶきに注意ちゅうい、 保護メガネほごめがね必須ひっす
• 白金線はっきんせん は 塩酸えんさん (希まれ) で洗あらってから使つかう、 こぼした塩酸えんさんはすぐ拭ふく

次じの章しょう: 第だい 3 章しょうでは、 原子げんしどうしがどう結むすびつくか = 化学結合かがくけつごう を学まなびます。 イオン結合イオンけつごう・共有結合きょうゆうけつごう・金属結合きんぞくけつごう の 3 種類しゅるいを区別くべつし、 結晶けっしょう の性質せいしつ (融点ゆうてん・電気でんき伝導でんどう性せいなど) と結むすびつけます。 「電気陰性度でんきいんせいど」 が結合けつごうの 極性きょくせい を決きめるカギになります。