原子げんし の 構造こうぞう と 周期しゅうき表ひょう

この 章しょう で 学まなぶ こと

第だい 2 章しょう で は、 中学ちゅうがく で 学まなんだ 「原子げんし は それ 以上いじょう分わけられない」 を 一いち歩ほ ふみこえ、 「原子げんし の 中なか は どう なって いる か」 を 学まなび ます。 原子げんし の 内部ないぶ を 知しる こと で、 「なぜ 周期表しゅうきひょう は あの 形かたち を し て いる か」 「なぜ Na と K は にた 性質せいしつ を 示しめす か」 と いう 化学かがく の 根本こんぽん的てき な 問とい に 答こたえ られる よう に なります。

• 原子げんし が 原子核げんしかく (陽子ようし + 中性子ちゅうせいし) と 電子でんし で でき て いる と わかる
• 原子番号げんしばんごう と 質量数しつりょうすう の 意味いみ を 言いえる
• 同位体どういたい (アイソトープ) の 例れい を あげ ら れる
• 電子配置でんしはいち (K 殻から・L 殻から・M 殻から ・N 殻から) を 書かける
• 価電子あたいでんし が 原子げんし の 性質せいしつ を 決きめる こと を 理解りかい する
• 周期表しゅうきひょう と 周期律しゅうきりつ を 説明せつめい できる
• 典型元素てんけいげんそ と 遷移元素せんいげんそ を 区別くべつ できる

ポイント: 化学かがく の 性質せいしつ (反応はんのう の しやすさ・イオン の 価あたい数すう・結合けつごう の 種類しゅるい) は ほぼ すべて 電子でんし の ふるまい で 決きまります。 とくに いちばん 外側そとがわ の 電子でんし = 価電子あたいでんし が 主役しゅやく です。

1. 原子げんし の 構造こうぞう

原子げんし の 大おおき さ

原子げんし は とても 小ちいさい もの で、 直径ちょっけい は おおよそ 10⁻¹⁰ m (= 0.1 nm) で す。 1 円えん玉だま に 並なみ べる と 1 億おく個こ で 1 cm 程度ていど です。

物もの	大おおき さ の 目安めやす
1 円えん玉だま の 直径ちょっけい	2 × 10⁻² m (2 cm)
髪かみ の 毛もう の 太ふとし さ	約やく 10⁻⁴ m
細菌さいきん	約やく 10⁻⁶ m
ウイルス	約やく 10⁻⁷ m
分子ぶんし (水すい H₂O)	約やく 3 × 10⁻¹⁰ m
原子げんし	約やく 10⁻¹⁰ m
原子核げんしかく	約やく 10⁻¹⁵ m (原子げんし の 1 万まん分ふん の 1)

ポイント: 原子げんし の ほとんど の 体積たいせき は 電子でんし が 動うごく すきま で す。 もし 原子げんし全体ぜんたい を 東京とうきょう ドーム の 大おおき さ に 例たとえる と、 原子核げんしかく は ピンポン 球たま 1 個こ くらい の 大おおき さ です。

原子核げんしかく と 電子でんし

原子げんし は 中心ちゅうしん の 原子核げんしかく と、 そ の まわり を 取とり巻まく 電子でんし で でき て います。 原子核げんしかく は さら に 陽子ようし と 中性子ちゅうせいし から なります。

構成こうせい粒子りゅうし	記号きごう	電気でんき	質量しつりょう (相対そうたい値ち、 陽子ようし = 1)	場所ばしょ
**[[陽子	ようし]]**	p (proton)	+1 (正せい電荷でんか)	1
**[[中性子	ちゅうせいし]]**	n (neutron)	0 (なし)	1
**[[電子	でんし]]**	e⁻ (electron)	−1 (負ふ電荷でんか)	約やく 1 / 1840

原子げんし の 中なか の 数かず

原子げんし が 電気でんき的てき に 中性ちゅうせい (電荷でんか = 0) で ある と き、 陽子ようし の 数かず = 電子でんし の 数かず です。

原子げんし	陽子ようし	中性子ちゅうせいし	電子でんし
水素すいそ ¹H	1	0	1
ヘリウム ⁴He	2	2	2
炭素たんそ ¹²C	6	6	6
窒素ちっそ ¹⁴N	7	7	7
酸素さんそ ¹⁶O	8	8	8
ナトリウム ²³Na	11	12	11
塩素えんそ ³⁵Cl	17	18	17
鉄てつ ⁵⁶Fe	26	30	26

2. 原子げんし番号ばんごう と 質量しつりょう数すう

原子げんし番号ばんごう と 質量しつりょう数すう の 定義ていぎ

用語ようご	定義ていぎ
**[[原子番号	げんしばんごう]]** Z
**[[質量数	しつりょうすう]]** A
中性子ちゅうせいし の 数かず	A − Z

原子げんし を 表あらわす とき、 元素げんそ記号きごう の 左下ひだりした に 原子番号げんしばんごう、 左上ひだりうえ に 質量数しつりょうすう を 書かきます。

表記ひょうき	意味いみ
₁²H や ²H	質量しつりょう数すう 2 の 水素すいそ (= 重水素じゅうすいそ D)
₆¹²C や ¹²C	質量しつりょう数すう 12 の 炭素たんそ
₁₇³⁵Cl	質量しつりょう数すう 35 の 塩素えんそ

原子げんし番号ばんごう と 周期しゅうき表ひょう の 並ならび

周期表しゅうきひょう は 原子げんし番号ばんごう の 順じゅん に 元素げんそ を 並ならべた もの で す。 1 番ばん が 水素すいそ H、 2 番ばん が ヘリウム He、 3 番ばん が リチウム Li …… と 続つづきます。

番号ばんごう	元素げんそ	記号きごう
1	水素すいそ	H
2	ヘリウム	He
3	リチウム	Li
4	ベリリウム	Be
5	ホウ素ほうそ	B
6	炭素たんそ	C
7	窒素ちっそ	N
8	酸素さんそ	O
9	フッ素ふっそ	F
10	ネオン	Ne
11	ナトリウム	Na
12	マグネシウム	Mg
17	塩素えんそ	Cl
18	アルゴン	Ar
20	カルシウム	Ca
26	鉄てつ	Fe
29	銅どう	Cu
47	銀ぎん	Ag
79	金きむ	Au

大事だいじ: 高校こうこう化学かがく で は 少すくなくとも 原子げんし番号ばんごう 1 〜 20 ま で の 元素げんそ を 順じゅん に 言いえる よう に し ま しょう。 「水兵すいへい リーベ ぼ く の 船ふね …」 など の ご ろ あ わせ が 有名ゆうめい です。

3. 同位どうい体たい

同位どうい体たい の 定義ていぎ

同おなじ 元素げんそ (= 同おなじ 原子番号げんしばんごう) で あり ながら、 中性子ちゅうせいし の 数かず が ちがう (= 質量数しつりょうすう が ちがう) もの ど うし を 同位体どういたい (アイソトープ) と 呼よびます。

元素げんそ	同位どうい体たい の 例れい	陽子ようし	中性子ちゅうせいし	質量しつりょう数すう
水素すいそ	¹H (軽けい水素すいそ)	1	0	1
水素すいそ	²H (重水素じゅうすいそ D)	1	1	2
水素すいそ	³H (三さん重水素じゅうすいそ T、 [[放射性	ほうしゃせい]])	1	2
炭素たんそ	¹²C	6	6	12
炭素たんそ	¹³C	6	7	13
炭素たんそ	¹⁴C ([[放射性	ほうしゃせい]]、 年代ねんだい測定そくてい に 使つかう)	6	8
塩素えんそ	³⁵Cl	17	18	35
塩素えんそ	³⁷Cl	17	20	37

放射ほうしゃ性せい同位どうい体たい

同位体どういたい の 中なか に は、 原子核げんしかく が ふあんてい で 放射線ほうしゃせん を 出で し て 別べつ の 元素げんそ に 変かわる もの が あります。 これ を 放射性同位体ほうしゃせいどういたい (ラジオ アイソトープ) と 呼よびます。

同位どうい体たい	半減はんげん期き	用途ようと
¹⁴C	5730 年ねん	化石かせき・遺物いぶつ の 年代ねんだい測定そくてい
¹³¹I	約やく 8 日にち	甲状腺こうじょうせん の 検査けんさ・治療ちりょう
⁹⁹ᵐTc	約やく 6 時間じかん	体内たいない検査けんさ
²³⁵U	約やく 7 億おく年ねん	原子力げんしりょく発電はつでん

ポイント: 同位体どういたい は 化学かがく的てき性質せいしつ が ほぼ 同おなじ (= 反応はんのう の しか た が 同おなじ) です。 質量しつりょう だけ が ちがう ので、 物理ぶつり的てき性質せいしつ (拡散かくさん速度そくど や 沸点ふってん が わずか に 異ことなる) で 分わけ ます。

原子げんし量りょう (相対そうたい質量しつりょう) の 考かんがえ方かた

原子げんし の 質量しつりょう は あまりに も 小ちいさい ため、 グラム で 表あらわす と 不便ふべん です。 そ こ で ¹²C (炭素たんそ 12) を 12 と し た 相対そうたい値ち で 表あらわします。 これ を 相対質量そうたいしつりょう と 呼よび、 自然しぜん界かい に 存在そんざい する 同位体どういたい の 存在そんざい比ひ で 加重かじゅう平均へいきん し た もの を 原子量げんしりょう と 呼よび ます。

| 元素げんそ | 主おも な 同位どうい体たい と 存在そんざい比ひ | 原子量げんしりょう | |---|---|:---:| | 水素すいそ | ¹H 99.99 % + ²H 0.01 % | 約やく 1.0 | | 炭素たんそ | ¹²C 98.9 % + ¹³C 1.1 % | 約やく 12.0 | | 塩素えんそ | ³⁵Cl 75.8 % + ³⁷Cl 24.2 % | 約やく 35.5 | | 銅どう | ⁶³Cu 69.2 % + ⁶⁵Cu 30.8 % | 約やく 63.5 |

塩素えんそ の 計算けいさん例れい: 35 × 0.758 + 37 × 0.242 ≒ 35.5

4. 電子でんし配置はいち

電子でんし殻から

原子核げんしかく の まわり の 電子でんし は、 きまった 電子殻でんしから に 入はいって います。 内側うちがわ から 順じゅん に K 殻から、 L 殻から、 M 殻から、 N 殻から … と 名付なづけ られ、 入はいる こと の できる 電子でんし の 最大さいだい数すう が 決きまって います。

電子でんし殻から	最大さいだい電子でんし数すう	計算けいさん (2n²)
K 殻から (n = 1)	2	2 × 1² = 2
L 殻から (n = 2)	8	2 × 2² = 8
M 殻から (n = 3)	18	2 × 3² = 18
N 殻から (n = 4)	32	2 × 4² = 32

主おも な 元素げんそ の 電子でんし配置はいち

電子でんし は 原則げんそく と し て 内ない側がわ の 殻から から 順じゅん に 入いり、 高校こうこう化学かがく で は 20 番ばん (Ca) ま で は 単純たんじゅん に K → L → M → N の 順じゅん で 考かんがえ ます (M 殻から は 8 個こ で 一旦いったん安定あんてい し、 19 番ばん か ら N 殻から に 入はいる) 。

原子げんし番号ばんごう	元素げんそ	K	L	M	N	価あたい電子でんし
1	H	1	—	—	—	1
2	He	2	—	—	—	0 (8 でなく 2 で 安定あんてい)
3	Li	2	1	—	—	1
4	Be	2	2	—	—	2
5	B	2	3	—	—	3
6	C	2	4	—	—	4
7	N	2	5	—	—	5
8	O	2	6	—	—	6
9	F	2	7	—	—	7
10	Ne	2	8	—	—	0
11	Na	2	8	1	—	1
12	Mg	2	8	2	—	2
13	Al	2	8	3	—	3
14	Si	2	8	4	—	4
15	P	2	8	5	—	5
16	S	2	8	6	—	6
17	Cl	2	8	7	—	7
18	Ar	2	8	8	—	0
19	K	2	8	8	1	1
20	Ca	2	8	8	2	2

価あたい電子でんし と 性質せいしつ

いちばん 外側そとがわ の 電子殻でんしから (= 最さい外そと殻から) に 入はいって いる 電子でんし を 価電子あたいでんし と 呼よび ます (希まれガス は 化学かがく反応はんのう を ほとんど し ない の で 価あたい電子でんし 0)。 価電子あたいでんし の 数かず が 元素げんそ の 化学かがく的てき性質せいしつ を 決きめます。

価あたい電子でんし	性質せいしつ	例れい
1	+1 価あたい の [[陽イオン	ひイオン]] に なり やすい (1 個こ失うしなう)
2	+2 価あたい の [[陽イオン	ひイオン]] に なり やすい (2 個こ失うしなう)
3	+3 価あたい の [[陽イオン	ひイオン]] に なり やすい
6	−2 価あたい の [[陰イオン	かげイオン]] に なり やすい (2 個こ もらう)
7	−1 価あたい の [[陰イオン	かげイオン]] に なり やすい (1 個こ もらう)
0 (8 個こ で 安定あんてい)	反応はんのう し に くい	He、 Ne、 Ar、 Kr (希まれガス)

大事だいじ: 元素げんそ が 「どんな イオン に なる か」 「ど ん な 結合けつごう を 作つくる か」 は ほぼ 価か電子でんし の 数かず で 決きま ります。 周期しゅうき表ひょう で 同おなじ 列れつ に ある 元素げんそ は 価あたい電子でんし の 数かず が 同おなじ で、 性質せいしつ が に て います。

希まれガス と オクテット 則すなわち

He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn を 希ガスきガス (貴ガスきガス・18 族 元素18 ぞく げんそ) と 呼よび ます。 こ れ ら は 最さい外そと殻から が 電子でんし 8 個こ (He は 2 個こ) で 完全かんぜん に 埋うずま って いて、 化学かがく的てき に 非常ひじょう に 安定あんてい (反応はんのう し に くい) です。

ほか の 元素げんそ が イオン に なった り 共有結合きょうゆうけつごう を 作つくった り する の は、 「希まれガス と 同おなじ 電子でんし配置はいち に なる ため」 と 説明せつめい できます。 これ を オクテット則オクテットそく (8 個こ で 安定あんてい) と 呼よび ます。

5. 周期しゅうき表ひょう の 構造こうぞう

周期しゅうき表ひょう の 形かたち

周期表しゅうきひょう は、 元素げんそ を 原子番号げんしばんごう の 順じゅん に 並ならべ て、 性質せいしつ が に た もの ど うし が 同どう じ 列れつ に 来くる よう に 作さく ら れた 表ひょう です。 1869 年ねん に メンデレーエフ が 最初さいしょ の 形かたち を 発表はっぴょう しました。

• 横よこ の 行くだり = 周期しゅうき (1 周期しゅうき 〜 7 周期しゅうき)
• 縦たて の 列れつ = 族ぞく (1 族ぞく 〜 18 族ぞく)
• 同どう じ 周期しゅうき の 元素げんそ は 電子でんし殻から の 数かず が 同どう じ
• 同どう じ 族ぞく の 元素げんそ は 価電子あたいでんし の 数かず が 同どう じ → 性質せいしつ が に て いる

主おも な 族ぞく の 名前なまえ

族ぞく	名前なまえ	主おも な 元素げんそ	性質せいしつ
1	**[[アルカリ金属	アルカリきんぞく]]** (H を 除のぞく)	Li、 Na、 K、 Rb、 Cs
2	**[[アルカリ土類金属	アルカリどるいきんぞく]]**	Ca、 Sr、 Ba (Be、 Mg は 含ふくめない 立場たちば が 多おおい)
17	ハロゲン	F、 Cl、 Br、 I	価あたい電子でんし 7、 −1 価あたい イオン、 強つよい [[酸化作用
18	**[[希ガス	きガス]]** ([[貴ガス	きガス]])

典型てんけい元素げんそ と 遷移せんい元素げんそ

区分くぶん	族ぞく	性質せいしつ
**[[典型元素	てんけいげんそ]]**	1、 2、 13 〜 18 族ぞく
**[[遷移元素	せんいげんそ]]**	3 〜 12 族ぞく

金属きんぞく と 非金属ひきんぞく

周期表しゅうきひょう を 大おおきく 見みる と、 左下ひだりした が 金属きんぞく、 右みぎ上じょう が 非金属ひきんぞく に 分わかれ ます。 境目さかいめ に ある B、 Si、 Ge、 As、 Sb、 Te は 半金属はんきんぞく (半導体はんどうたい) と 呼よばれ、 シリコン Si は IC チップ の 主役しゅやく です。

区分くぶん	性質せいしつ
[[金属	きんぞく]]
[[非金属	ひきんぞく]]

6. 周期しゅうき律りつ

周期しゅうき律りつ と は

元素げんそ を 原子番号げんしばんごう の 順じゅん に 並ならべる と、 性質せいしつ が 周期しゅうき的てき に くりかえ し て あらわれる こと を 周期律しゅうきりつ と 呼よびます。 これ は 電子でんし配置はいち (とくに 価あたい電子でんし の 数かず) が 周期しゅうき的てき に くりかえす こと が 原因げんいん です。

周期しゅうき性せい を 示しめす 物理ぶつり量りょう

物理ぶつり量りょう	周期しゅうき内ない (左ひだり → 右みぎ)	族ぞく内ない (上じょう → 下しも)
**[[原子半径	げんしはんけい]]**	小しょう さく なる (核かく の 引力いんりょく が 強つよ まる)
**[[イオン化エネルギー	いおんかエネルギー]]**	大おおき く なる (電子でんし を 取とり 除のぞき に く く なる)
**[[電子親和力	でんししんわりょく]]**	大おおき く なる (電子でんし を 受うけ 取とり やすく なる)
**[[電気陰性度	でんきいんせいど]]**	大おおき く なる (Cl > S > P > Si > Al > Mg > Na)
金属きんぞく性せい	弱よわまる	強つよまる

イオン化いおんか エネルギー

イオン化エネルギーいおんかエネルギー と は、 「気体きたい の 原子げんし から 電子でんし を 1 個こ取とり 除のぞいて 陽イオンひイオン に する の に 必要ひつよう な エネルギー」 で す。

元素げんそ	イオン化いおんか エネルギー の 大おおき さ
希まれガス (Ne、 Ar)	非常ひじょう に 大おおき い (電子でんし を 取とり 除のぞき に く い)
アルカリ 金属きんぞく (Na、 K)	小しょう さ い (電子でんし を 取とり 除のぞき やすい)

ポイント: Na の 1 番ばん目め の 電子でんし は K 殻から や L 殻から ではなく M 殻から に 1 個こ だ け あって、 核かく か ら 遠とお い ため 引力いんりょく が 弱よわく、 簡単かんたん に 取とれて Na⁺ に なり ます。 これ が 1 族ぞく (アルカリ 金属きんぞく) の 反応はんのう性せい が 高こう い 理由りゆう で す。

電気でんき陰性いんせい度ど

電気陰性度でんきいんせいど と は、 「原子げんし が 共有結合きょうゆうけつごう の 電子でんし を 引ひき寄よせる 強つよ さ」 を 表あらわす 値ね です (ポーリング の 値ね)。 第だい 3 章しょう の 極性きょくせい で 重要じゅうよう に なります。

元素げんそ	電気でんき陰性いんせい度ど
F	4.0 (最大さいだい)
O	3.5
N	3.0
Cl	3.0
C	2.5
H	2.1
Na	0.9 (小ちいさい)

7. 周期しゅうき表ひょう を 使つかい こなす

化学かがく反応はんのう を 予想よそう する

周期表しゅうきひょう が 読 め る と、 まだ 学まなんで い ない 反応はんのう で も 「だ いた い こう 反応はんのう す る だろう」 と 予想よそう できる よう に なります。

元素げんそ の 組合くみあわせ	予想よそう さ れる 反応はんのう / 化合かごう物ぶつ
1 族ぞく の 金属きんぞく (Na 等とう) + 17 族ぞく (Cl 等とう)	NaCl、 KBr の よう な イオン 結合けつごう (1 + 1 = 中性ちゅうせい)
2 族ぞく (Ca 等とう) + 17 族ぞく (Cl 等とう)	CaCl₂、 MgBr₂ (2 + 1 + 1)
2 族ぞく (Ca 等とう) + 16 族ぞく (O 等とう)	CaO、 MgS (2 + 2)
13 族ぞく (Al) + 17 族ぞく (Cl 等とう)	AlCl₃ (3 + 1 × 3)
14 族ぞく (C、 Si)	C₊H₄ や Si₊O₂ など 4 結合けつごう

周期しゅうき表ひょう で 学まなんだ こと の まとめ

分わかる こと	周期しゅうき表ひょう の どこ を 見みる
元素げんそ が 何なん価か の イオン に なる か	族ぞく (1 族ぞく → +1、 2 族ぞく → +2、 17 族ぞく → −1、 16 族ぞく → −2)
電子でんし配置はいち	周期しゅうき (n) と 族ぞく (価か電子でんし) の 組合くみあわせ
金属きんぞく か 非金属ひきんぞく か	左下ひだりした か 右みぎ上じょう か
反応はんのう し に く い か	18 族ぞく (希まれガス) は ほぼ 反応はんのう しない

8. 安全あんぜん配慮はいりょ

周期しゅうき表ひょう と 関係かんけい する 危険きけん な 元素げんそ

周期しゅうき表ひょう の 元素げんそ の 中なか に は 強つよ い 反応はんのう性せい・毒性どくせい を 持じ つ もの が 多おお く あります。 高校こうこう化学かがく で 直接ちょくせつ扱あつかう こと は 少すくない です が、 知識ちしき と し て 押 さえ ま しょう。

元素げんそ	危険きけん性せい	注意ちゅうい
Na、 K (アルカリ 金属きんぞく)	水みず と 激はげしく 反応はんのう し 水素すいそ H₂ を 発生はっせい、 発火はっか・爆発ばくはつ	灯油とうゆ中ちゅう に 保存ほぞん、 素手すで で さわら ない
F₂、 Cl₂ (ハロゲン)	強つよ い [[酸化作用	さんかさよう]]、 有毒ゆうどく な ガス
Hg (水銀すいぎん)	蒸気じょうき が 有毒ゆうどく	こぼし たら 直ただし ちに 回収かいしゅう
Pb (鉛なまり)	神経しんけい系けい に 影響えいきょう	子こ ど も の 誤あやま食しょく注意ちゅうい
放射ほうしゃ性せい同位どうい体たい (²³⁵U、 ¹³¹I)	[[放射線	ほうしゃせん]]

実験じっけん室しつ一般いっぱん安全あんぜん

第だい 1 章しょう と 同おなじ ですが、 周期しゅうき表ひょう・電子でんし配置はいち の 実験じっけん (炎えん色しょく反応はんのう等とう) で も 守まもる こと:

• 保護メガネほごメガネ を 必かならず 着用ちゃくよう
• ガスバーナー は 元栓もとせん → 空気くうき → 燃料ねんりょう の 順じゅん で 開あけ、 消けす と き は 逆ぎゃく
• 炎ほのお色しょく反応はんのう で 試料しりょう を 取とる とき は 白金線はっきんせん を 塩酸えんさん で 洗あらってから 使つかう
• 薬品やくひん を 直接ちょくせつ さわら ない、 こ ぼ し た ら すぐ 報告ほうこく

強酸きょうさん・強つよし塩基えんき

• 周期しゅうき表ひょう の 17 族ぞく (ハロゲン) の 化合かごう物ぶつ (HCl、 HF) は 強酸きょうさん や 有毒ゆうどく ガス が 多おおい
• HF (フッ化水素フッかすいそ) は ガラス を 溶とかし、 皮膚ひふ に つく と 重おも い やけど + 全身ぜんしん中毒ちゅうどく の おそれ
• 1 族ぞく の 水酸化物すいさんかぶつ (NaOH、 KOH) は 強塩基つよえんき、 皮膚ひふ を 溶とかす

加熱かねつ・ガラス 器具きぐ

• 炎ほのお色しょく反応はんのう や 燃焼ねんしょう実験じっけん で は 保護メガネほごメガネ と 換気かんき
• 加熱かねつ し た 試験管しけんかん は すぐ に は 触さわら ない
• 破損はそん し た ガラス は 軍手ぐんて や ピンセット で 拾ひろう

9. ふりかえり

• [ ]原子げんし が 原子核げんしかく (陽子ようし・中性子ちゅうせいし) と 電子でんし で でき て いる と 言いえる
• 原子番号げんしばんごう = 陽子ようし の 数かず = (中性ちゅうせい原子げんし で は) 電子でんし の 数かず と 言いえる
• 質量数しつりょうすう = 陽子ようし + 中性子ちゅうせいし と 言いえる
• [ ]同位体どういたい の 例れい (¹²C と ¹⁴C な ど) を あげ ら れる
• H 〜 Ca (1 〜 20 番ばん) ま で の 電子配置でんしはいち (K、 L、 M、 N) を 書かける
• [ ]価電子あたいでんし の 数かず と イオン の 価あたい数すう を 結むすぶ び つけ て 説明せつめい できる
• [ ]周期表しゅうきひょう の 「周期しゅうき = 横よこ、 族ぞく = 縦たて、 同どう じ 族ぞく = 性質せいしつ が に て いる」 を 言いえる
• [ ]アルカリ金属アルカリきんぞく・ハロゲン・希ガスきガス の 性質せいしつ を 言いえる
• [ ]典型元素てんけいげんそ と 遷移元素せんいげんそ の ちがい を 言いえる
• [ ]周期律しゅうきりつ・イオン化エネルギーいおんかエネルギー・電気陰性度でんきいんせいど の 周期しゅうき性せい を 説明せつめい できる
• [ ]周期しゅうき表ひょう と 関係かんけい する 危険きけん な 元素げんそ (Na、 F、 HF な ど) の 注意ちゅうい を 言いえ る

この 章しょう の 安全あんぜん配慮はいりょ

• アルカリ金属アルカリきんぞく (Na、 K) は 水みず と 激はげしく 反応はんのう し 火災かさい の 危険きけん、 教師きょうし の デモ 以外いがい は 直接ちょくせつ扱 わ ない
• ハロゲン ガス (Cl₂、 F₂) は 有毒ゆうどく、 ドラフト で 扱あつかう
• HF (フッ化か水素すいそ) は 重度じゅうど の やけど + 全身ぜんしん中毒ちゅうどく の おそれ、 高校こうこう で は ほとんど 扱 わ ない が 知識ちしき と し て
• 炎えん色しょく反応はんのう実験じっけん は ガス バーナー の 高温こうおん と 飛沫しぶき に 注意ちゅうい、 保護メガネほごメガネ必須ひっす
• 白金線はっきんせん は 塩酸えんさん (希まれ) で 洗あらって から 使つかう、 こぼ し た 塩酸えんさん は すぐ 拭 く

次じ の 章しょう: 第だい 3 章しょう で は、 原子げんし ど うし が どう 結むすぶ び つく か = 化学結合かがくけつごう を 学まなび ます。 イオン結合イオンけつごう・共有結合きょうゆうけつごう・金属結合きんぞくけつごう の 3 種類しゅるい を 区別くべつ し、 結晶けっしょう の 性質せいしつ (融点ゆうてん・電気でんき伝導でんどう性せい な ど) と 結むすぶ び つけ ます。 「電気陰性度でんきいんせいど」 が 結合けつごう の 極性きょくせい を 決きめる カギ に なります。