化学かがく反応はんのうと熱ねつ一いち問もん一いち答とう

この一問一答で出る問題

全20問。答えと解説は「スタート」を押すと1問ずつ表示されます。

1. 「水すい素そ が燃もえて水みずができる」 反応はんのうを化学かがく反応はんのう式しきで表あらわすとどれですか？
   • ・H₂ + O₂ → H₂O
   • ・2H₂ + O₂ → 2H₂O
   • ・H₂ + 2O₂ → H₂O₂
   • ・H + O → HO
2. 質量保存の法則しつりょうほぞんのほうそく と関係かんけいの深ふかい 「化学かがく反応はんのう式しきをバランスさせる」 操そう作さ で 変かえてよい のはどれですか？
   • ・化 学 式 (添 字)
   • ・矢 印 の 向 き
   • ・原子し の 種類るい
   • ・係 数 (化 学 式 の 前 の 数 字)
3. メタン CH₄ の完全かんぜん燃焼ねんしょうを表あらわす化学かがく反応はんのう式しきとして正ただしいのはどれ ですか？
   • ・CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
   • ・CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
   • ・2CH₄ + O₂ → 2CO₂ + 4H₂O
   • ・CH₄ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O
4. 中和ちゅうわ反応はんのう 「HCl + NaOH → NaCl + H₂O」 を イオン反応はんのう式しき で表あらわすとどれですか？
   • ・Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
   • ・HCl + Na⁺ → NaCl + H⁺
   • ・H⁺ + OH⁻ → H₂O
   • ・H₂O + NaCl → HCl + NaOH
5. グルコース C₆H₁₂O₆ 18 g (分ぶん子し量 180) を完全かんぜん燃焼ねんしょうさせると、 必ひつ要よう な 酸さん素そ O₂ は 何なに mol で す か？ (反応はんのう式しき: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O)
   • ・0.1 mol
   • ・1.0 mol
   • ・6.0 mol
   • ・0.6 mol
6. 鉄てつ Fe 5.6 g を十分ぶん な塩えん酸さん と反応はんのうさせたとき、 発生はっせいする水素すいそ H₂ の標準ひょうじゅん状態じょうたいでの体たい積せき はいくつですか？ (Fe = 56、 反応はんのう式しき: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑)
   • ・1.12 L
   • ・5.60 L
   • ・22.4 L
   • ・2.24 L
7. 反応はんのうが進すすむときに 周しゅう囲い に熱ねつを放ほう出しゅつ する 反応はんのうを何なんと呼よびますか？
   • ・吸熱反応きゅうねつはんのう
   • ・中和反応ちゅうわはんのう
   • ・発熱反応はつねつはんのう
   • ・酸化反応さんかはんのう
8. 次つぎの反応はんのうのうち、 一いっ般ぱん に 吸熱反応きゅうねつはんのう に分ぶん類るい されるものはどれですか？
   • ・メタン CH₄ の 燃 焼
   • ・中 和 反 応 (HCl + NaOH)
   • ・鉄 が さ び る (Fe → Fe₂O₃)
   • ・炭酸さん 水 素 ナトリウム NaHCO₃ の 熱 分解かい
9. 反応エンタルピーはんのうエンタルピー ΔH とその符ふ号ごう の関係かんけいとして正ただしいのはどれですか？
   • ・ΔH > 0 → 発 熱 反 応
   • ・ΔH < 0 → 発 熱 反 応
   • ・ΔH = 0 → 発 熱 反 応
   • ・ΔH の 符号ごう と 発 熱・吸 熱 は 関 係 が な い
10. 熱化学方程式ねつかがくほうていしき を書かくときに 必かならず添そえる べき情じょう報ほう はどれですか？
    • ・反 応 速 度
    • ・反 応 物・生成せい 物 の 状態たい ((気)・(液)・(固)・水 溶 液 等)
    • ・反 応 容 器 の 形
    • ・反 応 を 行 う 場 所
11. 「物ぶっ質しつ 1 mol が 完全かんぜん燃焼ねんしょう したときに発生はっせいする熱量ねつりょう」 を何なんと呼よびますか？
    • ・中和熱ちゅうわねつ
    • ・生成熱せいせいねつ
    • ・溶解熱ようかいねつ
    • ・燃焼熱ねんしょうねつ
12. 強きょう酸さん と強塩基きょうえんきの中和ちゅうわ反応はんのうで 「水すい 1 mol が生成せいせいするとき に発生はっせいする熱量ねつりょう」 を何なんと呼よびますか？
    • ・中和熱ちゅうわねつ
    • ・燃焼熱ねんしょうねつ
    • ・生成熱せいせいねつ
    • ・溶解熱ようかいねつ
13. 強きょう酸さん と強塩基きょうえんきの 中和熱ちゅうわねつ が組み合わせくみあわせによらず 「約やく 56 kJ/mol で一定いってい」 になる主おもな理り由ゆう はどれですか？
    • ・強酸さん・強 塩 基 の 種類るい は 1 種類るい し か な い か ら
    • ・い ず れ も 中 和 で 同 じ 「H⁺ + OH⁻ → H₂O」 と い う イオン 反 応 が 起 こ る か ら
    • ・中 和 で 必 ず 塩 が で き る か ら
    • ・中 和 で 必 ず 気 体 が 出 る か ら
14. ヘスの法則ヘスのほうそく (総そう熱量ねつりょう保存ほぞんの法則ほうそく) の内ない容よう として正ただしいのはどれですか？
    • ・反 応 経 路 が 違 う と 熱 量 も 必 ず 違 う
    • ・反 応 経 路 が 違 っ て も、 出 入 り す る 熱 量 の 総 和 は 同 じ
    • ・発 熱 反 応 は 必 ず 速 い
    • ・反 応 物 と 生成せい 物 の 質 量 は 違 う
15. 次つぎの既知きちの反応はんのうから、 「C (黒鉛こくえん) + (1/2)O₂ → CO」 の ΔH を求もとめよ。 ① C + O₂ → CO₂、 ΔH₁ = −394 kJ。 ② CO + (1/2)O₂ → CO₂、 ΔH₂ = −283 kJ。
    • ・−677 kJ
    • ・−394 kJ
    • ・+111 kJ
    • ・−111 kJ
16. 「化合かごう物ぶつ 1 mol が、 その成分せいぶん元げん素そ の 単たん体たい から生成せい するときの熱量ねつりょう」 を何なんと呼よびますか？
    • ・燃焼熱ねんしょうねつ
    • ・中和熱ちゅうわねつ
    • ・生成熱せいせいねつ
    • ・溶解熱ようかいねつ
17. 「物ぶっ質しつ 1 mol を 多量たりょうの水みず に溶とかしたときの熱量ねつりょう」 を何なんと呼よびますか？
    • ・燃焼熱ねんしょうねつ
    • ・中和熱ちゅうわねつ
    • ・溶解熱ようかいねつ
    • ・生成熱せいせいねつ
18. 結合けつごうエネルギーを使つかって H₂ + (1/2)O₂ → H₂O (気き) の ΔH を求もとめるとき、 計算けいさん式しきとして正ただしいのはどれですか？ (H−H = 436、 O=O = 498、 O−H = 463 kJ/mol)
    • ・ΔH = (2 × 463) − (436 + 0.5 × 498)
    • ・ΔH = 436 + 498 + 463
    • ・ΔH = 436 − 463
    • ・ΔH = (436 + 0.5 × 498) − (2 × 463)
19. 化学かがく反応はんのうの 反応速度はんのうそくど を速はやめる要因よういんとして 誤あやまっている ものはどれですか？
    • ・濃 度 を 高 く す る
    • ・温度ど を 上 げ る
    • ・触媒しょくばい を 加 え る
    • ・固 体 を 大 き な 塊 の ま ま に す る
20. 燃焼ねんしょう実験じっけん や引火いんか性せい溶媒ようばい (エタノール、 アセトン、 エーテル) を扱あつかうときに守まもるべきルールとして 誤あやまっている ものはどれですか？
    • ・保護メガネほごメガネ を 着 用 す る
    • ・ドラフト (排 気 装置ち) で 換 気 し な が ら 扱 う
    • ・周囲い の 火 気 を 確認にん せ ず 加 熱 し て よ い
    • ・消 火 器 や 濡 れ タオル の 位置ち を 確認にん す る