塩しお の 一部いちぶが水みずと反応はんのう し て、 弱酸じゃくさん や 弱じゃく塩基えんき を 生しょうじ pH を ずらす 現象げんしょう。高校こうこう化学かがく基礎きそ・化学かがく で 学まなぶ 重要じゅうよう用語ようご。
塩しおの加水かすい分解ぶんかいとは、塩しおが水みずに溶とけたとき、その一部いちぶのイオンが水みずと反応はんのうして弱酸じゃくさんや弱じゃく塩基えんきを再生さいせいし、水溶液すいようえきが中性ちゅうせいからずれる現象げんしょうです。塩しおがどんな酸さんと塩基えんきからできたかで液えき性せいが決きまります。
たとえば CH3COONa\mathrm{CH_3COONa}CH3COONa では CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH− となり OH−\mathrm{OH^-}OH− が増ふえて塩基えんき性せいに、NH4Cl\mathrm{NH_4Cl}NH4Cl では NH4++H2O⇌NH3+H3O+\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+}NH4++H2O⇌NH3+H3O+ となり酸性さんせいになります。
覚おぼえ方かた 「強つよい方ほうが勝かつ」。強酸きょうさん＋弱じゃく塩基えんきなら酸性さんせい、弱酸じゃくさん＋強つよし塩基えんきなら塩基えんき性せい、強つよ同士どうしなら中性ちゅうせい。弱よわいイオンの方ほうが水みずと反応はんのうして加水かすい分解ぶんかいする。
