共有電子対とは、共有結合において 2 つの原子が共有する 1 組（2 個）の電子のことです。構造式では 1 本の線（）で表します。
| 電子対の種類 | 結合への関与 | 例（水分子） |
|---|---|---|
| 共有電子対 | 結合に使われる | O–H の結合 2 組 |
| 非共有電子対（ローンペア） | 結合に使われない | O 上に残る 2 組 |
たとえば水分子では、酸素原子は H と 2 組の共有電子対をつくり、さらに自分のところに 2 組の非共有電子対をもっています。共有電子対の組数で単結合（1 組）・二重結合（2 組、例）・三重結合（3 組、例）が決まります。
試験では 「共有電子対」と「非共有電子対」の数を電子式から数えさせる問題が定番。非共有電子対は配位結合の電子を提供する側になる点も重要。
