配位結合（はいいけつごう）とは｜意味・読み方・使い方

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配はい位い結合けつごうとは、結合けつごうする 2 原子げんしのうち一方いっぽうだけが非共有電子対ひきょうゆうでんしついを提供ていきょうしてできる共有結合きょうゆうけつごうです。できあがった結合けつごうは、ふつうの共有きょうゆう結合けつごうと区別くべつできません。

例れい	電子でんし対たいの提供ていきょう側がわ	できるもの
$N H_{3} + H^{+}$	$N H_{3}$ の N	$N H 4 +$ （アンモニウムイオン）
$H_{2} O + H^{+}$	$H_{2} O$ の O	$H_{3} O^{+}$ （オキソニウムイオン）

たとえばアンモニア $N H_{3}$ の窒素ちっそがもつ非ひ共有電子対きょうゆうでんしついに水素すいそイオン $H^{+}$ が結むすびつくと、アンモニウムイオン $N H 4 +$ ができます。このとき 4 本ほんの N–H 結合けつごうはすべて同等どうとうで、どれが配はい位い結合けつごうかは区別くべつできません。金属きんぞくイオンに分子ぶんしやイオンが配はい位い結合けつごうすると錯イオンさくイオンになります。

試験しけんでは 「電子でんし対たいを一方いっぽうだけが出だす」点てんが共有きょうゆう結合けつごうとの違ちがい。 $N H 4 +$ や $H_{3} O^{+}$ ができるしくみを電子でんし式しきで説明せつめいさせる問題もんだいが頻出ひんしゅつ。

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例れい	電子でんし対たいの提供ていきょう側がわ	できるもの
$N H_{3} + H^{+}$	$N H_{3}$ の N	$N H 4 +$ （アンモニウムイオン）
$H_{2} O + H^{+}$	$H_{2} O$ の O	$H_{3} O^{+}$ （オキソニウムイオン）

試験しけんでは 「電子でんし対たいを一方いっぽうだけが出だす」点てんが共有きょうゆう結合けつごうとの違ちがい。 $N H 4 +$ や $H_{3} O^{+}$ ができるしくみを電子でんし式しきで説明せつめいさせる問題もんだいが頻出ひんしゅつ。

配位結合はいいけつごう

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