酸さん塩基えんき と pH 一いち問もん一いち答とう

この一問一答で出る問題

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1. アレニウス の 定義ていぎ で 「酸さん」 とはどのよう な 物質ぶっしつ ですか？
2. ブレンステッド・ローリー の 定義ていぎ で 「酸さん」 とはどのよう な 物質ぶっしつ ですか？
3. NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ で、 H₂O は何なにとしてはたらき ます か？
4. 次つぎ の うち 2 価2 あたい の 強酸きょうさん は どれ です か？
5. 電離度でんりど α がほぼ 1 (= 完全かんぜんに電離でんり) とみなせる酸さんはどれですか？
6. 0.01 mol/L の 塩酸えんさん (HCl) の pH はいくつです か？ (HCl は 完全かんぜん電離でんり と する)
7. 0.10 mol/L の 酢酸さくさん (CH₃COOH、 電離度でんりど α = 0.010) の pH はいくつです か？
8. 0.010 mol/L の 水酸化ナトリウムすいさんかナトリウム (NaOH) の pH はいくつです か？ (25 °C、 完全かんぜん電離でんり、 水のイオン積みずのイオンせき Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
9. pH 3 の液えきと pH 5 の液えきを比くらべたとき、 H⁺ の濃度のうどはどちらが何なん倍ばい大おおきいですか？
10. 中和反応ちゅうわはんのう の イオン式しきとして正ただしいものはどれ です か？
11. H₂SO₄ + 2 NaOH → ? の 反応はんのうで生しょうじる 塩えん は どれ です か？
12. 次つぎ の 塩えん の うち、 水溶液すいようえき が 「弱塩基性じゃくえんきせい」 になるものはどれ です か？
13. 中和ちゅうわ滴定てきてい の 量的りょうてき関係かんけい 「a c₁ V₁ = b c₂ V₂」 で a と b は何なにを表あらわします か？
14. 0.10 mol/L の 酢酸さくさん 10.00 mL を、 濃度のうど不明ふめい の NaOH 水溶液すいようえき で 滴定てきてい し、 12.50 mL で 中和ちゅうわ し た。 NaOH の 濃度のうど は？
15. 次つぎの 器具きぐ のうち 「一定いってい体積たいせき (例れい 10.00 mL) を正確せいかくにはかりとる」 ためのものはどれですか？
16. 弱酸じゃくさん (CH₃COOH) を 強つよ塩基えんき (NaOH) で 滴定てきてい する と き、 中和ちゅうわ点てん付近ふきん の 液えき性せい と 適切てきせつ な 指示薬しじやく の 組合せくみあわせ は どれ です か？
17. 強酸きょうさん (HCl) を 弱じゃく塩基えんき (NH₃ 水みず) で 滴定てきてい する と き、 中和ちゅうわ点てん付近ふきん の 液えき性せい と 適切てきせつ な 指示薬しじやく の 組合せくみあわせ は どれ です か？
18. 純じゅん水みず (25 °C) の [H⁺] と [OH⁻] の 関係かんけいとして正ただしいものはどれ です か？
19. 濃硫酸りゅうさん を水みずでうすめるときの正ただしいやり方かたはどれですか？
20. 酸すから H⁺ が抜ぬけた残のこりのイオン (例れい: HCl → Cl⁻ の Cl⁻) を何なにといいますか？