酸さん塩基えんき と pH 一いち問もん一いち答とう

この一問一答で出る問題

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1. アレニウス の 定義ていぎ で 「酸さん」 とはどのよう な 物質ぶっしつ ですか？
   • ・水 に 溶けて 水素イオンすいそイオン H⁺ を 生じる 物質
   • ・水 に 溶けて 水酸化物イオンすいさんかぶつイオン OH⁻ を 生じる 物質
   • ・相手 から H⁺ を 受け取る 物質
   • ・相手 に 電子でんし を 与える 物質
2. ブレンステッド・ローリー の 定義ていぎ で 「酸さん」 とはどのよう な 物質ぶっしつ ですか？
   • ・電子でんし を 受け取る 物質 (酸化剤さんかざい)
   • ・相手 に H⁺ を 与える 物質 (プロトン供与体プロトンきょうよたい)
   • ・水 に 溶けて H⁺ を 生じる 物質
   • ・相手 から H⁺ を 受け取る 物質 (プロトン受容体プロトンじゅようたい)
3. NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ で、 H₂O は何なにとしてはたらき ます か？
   • ・ブレンステッド・ローリー の 塩基 (H⁺ を 受け取る)
   • ・酸化剤さんかざい
   • ・還元剤かんげんざい
   • ・ブレンステッド・ローリー の 酸 (H⁺ を 与える)
4. 次つぎ の うち 2 価2 あたい の 強酸きょうさん は どれ です か？
   • ・HCl
   • ・CH₃COOH
   • ・H₂SO₄
   • ・H₂CO₃
5. 電離度でんりど α がほぼ 1 (= 完全かんぜんに電離でんり) とみなせる酸さんはどれですか？
   • ・CH₃COOH (酢酸)
   • ・H₂CO₃ (炭酸)
   • ・H₂S (硫化水素)
   • ・HNO₃ (硝酸)
6. 0.01 mol/L の 塩酸えんさん (HCl) の pH はいくつです か？ (HCl は 完全かんぜん電離でんり と する)
   • ・1
   • ・3
   • ・12
   • ・2
7. 0.10 mol/L の 酢酸さくさん (CH₃COOH、 電離度でんりど α = 0.010) の pH はいくつです か？
   • ・1
   • ・2
   • ・3
   • ・11
8. 0.010 mol/L の 水酸化ナトリウムすいさんかナトリウム (NaOH) の pH はいくつです か？ (25 °C、 完全かんぜん電離でんり、 水のイオン積みずのイオンせき Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
   • ・2
   • ・10
   • ・12
   • ・14
9. pH 3 の液えきと pH 5 の液えきを比くらべたとき、 H⁺ の濃度のうどはどちらが何なん倍ばい大おおきいですか？
   • ・pH 3 の ほ う が 100 倍 大 き い
   • ・pH 3 の ほ う が 2 倍 大 き い
   • ・pH 5 の ほ う が 2 倍 大 き い
   • ・pH 5 の ほ う が 100 倍 大 き い
10. 中和反応ちゅうわはんのう の イオン式しきとして正ただしいものはどれ です か？
    • ・H₂ + O₂ → H₂O
    • ・H⁺ + Cl⁻ → HCl
    • ・H⁺ + OH⁻ → H₂O
    • ・Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
11. H₂SO₄ + 2 NaOH → ? の 反応はんのうで生しょうじる 塩えん は どれ です か？
    • ・NaCl
    • ・Na₂SO₄ + H₂O
    • ・Na₂SO₄ + 2 H₂O
    • ・NaHSO₄ + H₂O
12. 次つぎ の 塩えん の うち、 水溶液すいようえき が 「弱塩基性じゃくえんきせい」 になるものはどれ です か？
    • ・CH₃COONa
    • ・NaCl
    • ・NH₄Cl
    • ・Na₂SO₄
13. 中和滴定ちゅうわてきてい の 量的りょうてき関係かんけい 「a c₁ V₁ = b c₂ V₂」 で a と b は何なにを表あらわします か？
    • ・酸 と 塩基 の 電離度でんりど
    • ・酸 と 塩基 の 分子量ぶんしりょう
    • ・酸 と 塩基 の 価数あたいすう
    • ・酸 と 塩基 の pH
14. 0.10 mol/L の 酢酸さくさん 10.00 mL を、 濃度のうど不明ふめい の NaOH 水溶液すいようえき で 滴定てきてい し、 12.50 mL で 中和ちゅうわ し た。 NaOH の 濃度のうど は？
    • ・0.040 mol/L
    • ・0.080 mol/L
    • ・0.10 mol/L
    • ・0.125 mol/L
15. 次つぎの 器具きぐ のうち 「一定いってい体積たいせき (例れい 10.00 mL) を正確せいかくにはかりとる」 ためのものはどれですか？
    • ・ホールピペット
    • ・ビュレット
    • ・コニカル ビーカー
    • ・メスフラスコ
16. 弱酸じゃくさん (CH₃COOH) を 強塩基きょうえんき (NaOH) で 滴定てきてい する と き、 中和ちゅうわ点てん付近ふきん の 液えき性せい と 適切てきせつ な 指示薬しじやく の 組合せくみあわせ は どれ です か？
    • ・弱塩基性 + フェノールフタレイン
    • ・酸性 + メチルオレンジ
    • ・中性 + どち ら で も 可
    • ・強塩基性 + リトマス
17. 強酸きょうさん (HCl) を 弱じゃく塩基えんき (NH₃ 水みず) で 滴定てきてい する と き、 中和ちゅうわ点てん付近ふきん の 液えき性せい と 適切てきせつ な 指示薬しじやく の 組合せくみあわせ は どれ です か？
    • ・弱塩基性 + フェノールフタレイン
    • ・弱酸性 + メチルオレンジ
    • ・中性 + どち ら で も 可
    • ・強酸性 + リトマス
18. 純じゅん水みず (25 °C) の [H⁺] と [OH⁻] の 関係かんけいとして正ただしいものはどれ です か？
    • ・[H⁺] = [OH⁻] = 0 mol/L
    • ・[H⁺] = 1.0 × 10⁻¹⁴ mol/L、 [OH⁻] = 1 mol/L
    • ・[H⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ mol/L
    • ・[H⁺] × [OH⁻] = 1 mol²/L²
19. 濃硫酸りゅうさん を水みずでうすめるときの正ただしいやり方かたはどれですか？
    • ・水 に 濃 硫酸 を 少 し ず つ 加 え る
    • ・濃 硫酸 に 水 を 一 気 に 加 え る
    • ・ど ち ら の 順 で も 同 じ
    • ・氷 を 入 れ て 凍 ら せ て か ら 混 ぜ る
20. 酸すから H⁺ が抜ぬけた残のこりのイオン (例れい: HCl → Cl⁻ の Cl⁻) を何なにといいますか？
    • ・共役酸きょうやくさん
    • ・両性電解質りょうせいでんかいしつ
    • ・緩衝液かんしょうえき
    • ・共役塩基きょうやくえんき